下图是碱式碳酸铜受热分解发生分解反应的装置图.依据图回答问题.(1)实验时可看到绿色的碱式碳酸铜逐渐变为色的物质.澄清的石灰水变 .(2)实验结束时应先撤后撤 .理由是 .(3)实验室还可以用此反应装置制取气.反应的化学方程式是 .(4)若保持反应装置中试管口稍向下倾斜不变.稍作其他改动.做加热高锰酸钾制氧气的实验.则必须在试管口 .若做氢气还原氧化铜的实验. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图是碱式碳酸铜受热分解发生分解反应的装置图，依据图回答问题。

（1）实验时可看到绿色的碱式碳酸铜逐渐变为_____色的物质，澄清的石灰水变_____。

（2）实验结束时应先撤_____后撤_____（填摰脊軘或摼凭?茢）。理由是______________________________。

（3）实验室还可以用此反应装置制取_____气，反应的化学方程式是______________________________。

（4）若保持反应装置中试管口稍向下倾斜不变，稍作其他改动，做加热高锰酸钾制氧气的实验，则必须在试管口_____，若做氢气还原氧化铜的实验，除了去掉橡皮塞外，还必须把通氢气的导管伸入_____。

答案：（1）黑色浑浊

（2）导管酒精灯防止石灰水倒吸到试管里，使试管炸裂。

（3）氧

（4）放一团棉花试管底部

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科目：初中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组为确定某碱式碳酸镁样品的组成，设计出了下图所示的实验装置（图中A至D的部分）．[已知碱式碳酸镁Mg_x（OH）_y（CO₃）_z（x，y，z为正整数）受热易分解，类似碱式碳酸铜，Cu₂（OH）₂CO₃═2CuO+CO₂↑+H₂O]
（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，应首先进行的操作是

；A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是

．
（2）老师在审阅方案后指出应该在E处再增加一套装置，你认为所加药品和仪器分别是

、

，其作用是：

，若没有此装置，测得二氧化碳的质量

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）取22，6g该样品放在研钵中研成粉末放于硬质玻璃管中，研碎的目的是

．
（4）加热前先打开活塞K₁，K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是

_；
（5）待B装置中的反应完全后，打开K₁，再缓缓鼓入空气数分钟，其通空气目的是

．
（6）实验测得数据如下：

反应前	反应后
C装置及药品总质量：87，6g	C装置及药品总质量：89，4g
D装置及药品总质量：74，7g	D装置及药品总质量：83，5g

从上面表格中得出生成的水质量

g，生成的二氧化碳质量

g，请通过计算推导出该碱式碳酸镁的化学式

（写出计算过程），计算过程：
该碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?丹徒区模拟）下图所示的实验装置我们常用：
（1）写出B装置中指定仪器名称①

长颈漏斗

②

锥形瓶

（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

．若要收集一瓶比较干燥的氧气则应选的收集装置是

．（填装置编号）
（3）实验室用 B装置可以制取二氧化碳，其反应的化学方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；选择的收集装置是：

．（填装置编号）
（4）用这些装置还可以进行实验探究．例如：碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热易分解产生三种氧化物，其中固态氧化物是

氧化铜

．选择上述装置中的A与

（填装置编号）组合可以验证另外两种氧化物中常温下为气态的氧化物，该装置中的现象是：

澄清的石灰水变浑浊

．反应方程式为

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

：

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O表示．
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO₃?（NH₄）₂CO₃?H₂O作原料制备．取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．
回答下列问题：
（1）①搅拌的目的是

反应物充分混合接触，提高反应速率

；②选择水浴加热方式，其优点是

反应物均匀受热

．
（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl^-，其原因是混有

NH₄Cl

（填化学式）．
（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl^-

实验操作	实验现象	实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加硝酸银或AgNO₃ 硝酸银或AgNO₃ 溶液	现象① 产生气泡产生气泡；现象② 产生白色沉淀产生白色沉淀；	含有 Cl^-

【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
300℃
已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O

300℃

（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z）H₂O
探究小组利用下图测定xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O组成．

实验步骤：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：

打开活塞K，再次鼓入空气

（请补充该步操作内容）．
步骤5：称量相关装置的质量．
某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管的质量100.0g
B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重17.6g
回答下列问题：
（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，

打开活塞K开关

，对装置B用酒精灯微热，观察，若

若两端导管口处均出现气泡

，则气密性良好；
（2）如果没有装置A，则测定得到的Z值

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
装置C中的酸为

浓硫酸

（写名称）；
（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O）
中x：y：z=

4：1：4

（要求写出过程）．
【交流反思】
（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x：y：z的值，还可测量的实验数据是

样品的质量

．