A. | 三种金属的活动性顺序为Y>X>Z | |
B. | 产生氢气的速率顺序为 X>Y>Z | |
C. | 消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X | |
D. | 相对原子质量由大到小的顺序为 X>Y>Z |
分析 A、根据三种金属与酸反应时,相同时间内放出氢气的多少可判断金属的活动性,放出氢气多活动性强;
B、金属活动性强产生氢气的速率大,根据金属活动性强弱判断产生氢气的速率大小;
C、产生的氢气的氢元素都来自于稀盐酸,因此,放出氢气多少的顺序即消耗稀盐酸质量大小的顺序;
D、利用一定量金属完全反应产生氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量,由金属质量、产生氢气的质量及化合价求相对原子质量.
解答 解:A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,在三种金属与稀盐酸进行反应时,相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y>X>Z,可判断三种金属的活动性顺序为Y>X>Z;故A正确;
B、由三种金属的活动性顺序为Y>X>Z,可判断产生氢气的速率顺序应为Y>X>Z,而非X>Y>Z;故B不正确;
C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z,则消耗稀盐酸的质量顺序为X>Y>Z,而非Z>Y>X;故C不正确;
D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知,三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z,根据一定量金属完全反应产生氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量,要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价,而题中没有给出相关金属的化合价,因此,无法比较三种金属相对原子质量的大小;故D不正确;
故选A.
点评 金属与酸反应,金属活动性越强与酸反应越剧烈,产生氢气的速率越大.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 | B. | Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ | ||
C. | 2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu | D. | 4Fe+3O2═2Fe2O3 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | CaCl2 KOH Na2CO3 | B. | Na2CO3 BaCl2 HCl | ||
C. | K2SO4 HCl NaOH | D. | CuSO4 HCl NaCl |
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科目:初中化学 来源: 题型:推断题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可以燃烧 | B. | 隔绝了空气 | ||
C. | 改变了楼板的着火点 | D. | 清除了可燃物 |
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科目:初中化学 来源: 题型:推断题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Mn:表示2个锰元素 | |
B. | 维生素C(C6H8O6):表示该物质由三种元素组成,该分子中含20个原子 | |
C. | Ar:可表示1个氩分子由1个氩原子构成 | |
D. | 2O:表示2个氧原子 |
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