Question

我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：

反应时间/分	0	2	4	6	8	10
烧杯及所盛物质质量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析：首先根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量即物质总质量的减少，然后把二氧化碳的质量代入化学方程式计算就可求出参与反应的碳酸钙的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g
（2）设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=

100×2.2g

44

=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

5g

10g

×100%=50%
答：（1）共放出二氧化碳2.2g
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%

点评：本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．