【题目】黄铜矿（主要成份CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤如图：
（1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_____。
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____（填化学式）。该反应化学方程式为：_____。
（3）不溶物的成分是_____（填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是_____。
【答案】Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Na2CO3 FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4 Fe，Cu 往不溶物中加入过量稀硫酸，过滤，将含硫酸亚铁的滤液加入步骤Ⅱ中反应生成碳酸亚铁
【解析】
（1）步骤Ⅰ中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是碳酸钠（Na2CO3）。碳酸钠与硫酸亚铁反应产生硫酸钠和碳酸铁沉淀的化学方程式为：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4；
（3）过量的铁屑与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁溶液，不溶物的成分是Fe和Cu，为从不溶物中获得碳酸亚铁，处理方法是：往不溶物中加入过量稀硫酸，稀盐酸能与铁反应产生硫酸盐铁溶液，然后过滤，将含硫酸亚铁的滤液加入步骤Ⅱ中反应生成碳酸亚铁。
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【题目】小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图
表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg2+。其中，正确的是（ ）
A．②④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．①④⑥
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【题目】我区某校同学在实验室制取气体并验证气体的某些性质．根据图回答问题．
（1）写出仪器名称：a__．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__；若要收集较为干燥的氧气，可选用的收集装置是__（填字母）．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式__，可选用的发生装置是__（填字母）．
（4）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是__（选填数字编号）．
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
②开始反应后，看到有气泡冒出时，应立即将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽．
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【题目】如表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请回答下列问题．
H | O | Na | Mg | Cl | K | Ca |
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（1）属于第四周期的元素是_____．
（2）钙元素的核电荷数是_____，若某种该原子的相对原子质量为40，则它的中子数为_____．
（3）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目_____（填“＜”、“=”或“＞”）4个；钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是_____．
（4）比较下列三种微粒的架构，找出相同点和不同点．
①相同点_____；（写出其中一点即可）
②不同点_____．（写出其中一点即可）
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【题目】氯化铵（NH4Cl）是重要的氮肥，硫酸钠（Na2SO4）是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料，根据Na2SO4和NH4Cl的溶解度曲线回答下列问题。
（1）下列措施中，不会使40℃的饱和硫酸钠溶液析出晶体的是（____）
A 蒸发溶剂 B 增加溶剂 C 降低温度 D 升高温度
（2）恒温蒸发70℃的饱和Na2SO4溶液，溶液的质量减少了29g，则析出Na2SO4固体的质量为_____g。
（3）70℃时，60gNH4Cl和40gNa2SO4完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到40℃后，_____（填“有”或“没有”）NH4Cl析出，此时溶液质量分数NH4Cl_____（填“大于”或“小于”）Na2SO4。
（4）t2℃时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入_____g的B物质，溶液将达到饱和。
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【题目】高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）Tl2O3读作_____。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。
（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。
（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。
A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl
2Tl+ ZnCl2
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【题目】钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是_____。
（5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg．（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）
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【题目】甲.乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.乙的溶解度大于甲的溶解度
B.t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C.甲溶液从t3℃降温到t1℃，甲溶液中的溶质质量分数会变小
D.t3℃时,50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
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【题目】如图是按课本进行的一个化学实验，此实验说明_______________。
小明对原实验装置进行了改进，装置如图，取一条长10cm、宽1cm的滤纸条，在滤纸条上每隔1.5-2cm处滴一小滴酚酞溶液，滴好后把滤纸条放到试管里，在试管口塞一团棉花。塞好后放在实验桌上（如图所示），用滴管吸取浓氨水，在试管口的棉花上滴10～15滴。观察到的现象是__________。
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