Question

某化工厂以生产氢氧化钠和氯气为主要产品，化学反应为：

2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。所产氯气主要供给自来水厂做消毒剂。若自来水厂每天需氯气7.1t。求：

（1）该厂每天至少需氯化钠固体的质量。

（2）在一定温度下，若食盐水的溶质质量分数为26.5%，通过上述化学反应制得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

解：（1）设该厂每天至少需氯化钠固体的质量为x。

2NaCl+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

117               71

x                 7.1t

x=11.7t

（2）氯化钠溶液的质量：11.7t÷26.5%=44.15t（或44.2t）

设生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z。

2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH

                71    2      80

                7.1t   z       y

        y=8t

         z=0.2t

制得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：

 

答：略。