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    1．科学家射线利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．

    （1）步骤1的化学方程式为CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO3．
    （2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全．
    （3）上述设想的优点有ab（填字母序号）．
    a．原料易得且可循环利用    b．充分利用太阳能      c．可全地域全天候使用
    （4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有bc（填字母序号）．
    a．无色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液      c．PH试纸
    （5）请列举CO2的另两种用途灭火，制碳酸饮料．

    分析 （1）由图中可以看出：氧化钙和二氧化碳在400℃时反应生成碳酸钙去分析；
    （2）由于碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以验证碳酸钙是否完全反应，可加入适量的盐酸，如果有气泡冒出，说明还有碳酸钙，否则，没有碳酸钙；
    （3）上述设想的优点是：原料易得且可循环利用（图中可以看出氧化钙可循环利用）；充分利用太阳能这一绿色能源；由于反应条件是光照，则夜晚不能进行；
    （4）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂的关系选择；
    （5）根据二氧化碳的性质分析其用途．

    解答 解：（1）由图中可以看出：氧化钙和二氧化碳在400℃时反应生成碳酸钙；故反应的化学方程式为：CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO3；故答案为：CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO3；
    （2）由于碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以验证碳酸钙是否完全反应，可加入适量的盐酸，如果有气泡冒出，说明还有碳酸钙，否则，没有碳酸钙；故答案为：盐酸；有气泡产生；
    （3）上述设想的优点是：原料易得且可循环利用（图中可以看出氧化钙可循环利用）；充分利用太阳能这一绿色能源；由于反应条件是光照，则夜晚不能进行；故答案为：a b；
    （4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；故答案为：1：1；bc；
    （5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；
    二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等．故答案为：灭火；制碳酸饮料．

    点评 题目主要考查了知道反应物和生成物书写化学方程式的方法及学生分析问题和解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如图所示：

    （1）Fe2（SO4）3生成FeSO4的化学方程式为Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
    （2）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是甲中的硫酸能和铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水．
    （3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）．
    （4）步骤Ⅲ回收铜的方法为向不溶物中加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤、干燥固体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）
    A．K2CO3    HCl     Na2SO4B．KNO3　HCl　 NaCl
    C．H2SO4　FeCl3　 KOHD．CuSO4   HCl    NaNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列方案合理的是（　　）
    A．测一木块长度时，为减小误差可多次测量取平均值
    B．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
    C．验证质量守恒定律：将锌粒与细流散混合，比较混合前后溶液的质量
    D．鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．
    回答下列问题：
    （1）从图中看出生成沉淀的最大质量是5．
    （2）计算原滤液中氯化钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．某固体物质受热后变为气态物质，这种变化属于（　　）
    A．化学变化
    B．可能是物理变化，也可能是化学变化
    C．物理变化
    D．既不是物理变化，也不是化学变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学科学的特点．
    （1）食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）、水和氯化钠．以上三种物质中共有三种元素，1个醋酸分子中共含有氢原子的个数为4，氯化钠是由阴离子和阳离子结合成的，其中阳离子符号为Na+．
    （2）根据原子结构示意图判断，在化学反应中这种原子容易失（填“得到”或“失去”）得到个电子，形成氯离子．
    （3）在描述水的组成和结构时，可以表述为：
    A．水是由氢元素和氧元素组成的；B．水是由大量的水分子构成的；
    C．每1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．
    分析上述三句话：与物质的宏观组成对应的是①，与物质的微观结构对应的是②③．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．泉州是东亚文化之都，下列我市有关工艺的描述与其他三项有本质区别的是（　　）
    A．木材雕制木偶B．花岗岩雕刻石像C．大米磨制米粉D．瓷土烧制瓷器

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．回答以下问题：
    （1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
    A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
    ①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    ②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是Mg．
    （2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：

    ①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．滤渣的成分是Fe和Cu．
    ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    ③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．

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