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(2012?杭州)某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O):
①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸,反应结束后过滤.
②将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却析出硫酸亚铁晶体.
③待结晶完毕后,滤出晶体,用少量低温的水洗涤晶体3次.
请回答下列问题:
(1)在步骤①过滤时,所需用到的玻璃仪器中,除了漏斗、烧杯外,还需
玻璃棒
玻璃棒

(2)写出步骤①中发生反应的化学反应方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(3)步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温,其原因是
FeSO4易溶于水,低温减小FeSO4的溶解度
FeSO4易溶于水,低温减小FeSO4的溶解度

(4)为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净,有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,得到白色沉淀,以此证明该晶体并未洗净.该结论是否可靠?为什么?
不可靠,因为FeSO4?7H2O晶体易溶于水,洗涤液中也有SO42-,都能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
不可靠,因为FeSO4?7H2O晶体易溶于水,洗涤液中也有SO42-,都能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
分析:(1)根据过滤操作选择仪器;
(2)根据反应物、生成物及质量守恒定律写出化学方程式;
(3)根据硫酸亚铁易溶于水分析;
(4)根据FeSO4?7H2O晶体易溶于水,洗涤液中也有SO42-,都和钡离子产生不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀进行分析;
解答:解;(1)过滤所需要的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,故填:玻璃棒;
(2)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(3)因为硫酸亚铁易溶于水,洗涤晶体用的水必须少量且低温是减小其溶解度,故填:FeSO4易溶于水,低温减小FeSO4的溶解度;
(4)因为FeSO4?7H2O晶体易溶于水,洗涤液中也有SO42-,都和钡离子产生不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀,故填:不可靠,因为FeSO4?7H2O晶体易溶于水,洗涤液中也有SO42-,都能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;
点评:本题是一道实验探究题,能较好的考查学生分析和解决问题的能力,考查了常见金属的性质以及某些盐的性质,解答时要依据题干提供信息,结合相关知识细心分析解答.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?杭州)雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO.及氮氧化物等物质,形成了pH小于5.6的降水称为酸雨,请回答下列有关酸雨的问题:
(l)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨,下列提供的试剂(试纸)中宜取用
D
D

A.蓝色石蕊试纸         B.紫色石蕊溶液
C.无色酚酞试剂       D.pH试纸
(2)已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6.通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量,但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一.有同学想通过如图的实验寻找证据,你认为下一步的实验步骤是测定
H2SO3溶液的pH
H2SO3溶液的pH
,只要出现
溶液pH小于5.6
溶液pH小于5.6
的实验结果,就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能.
(3)已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的,亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体.某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象,继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生.在以上实验过程中,下列不可能发生的化学反应是
A
A

A  SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCI       B.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C.Na2SO3+CaCl2═CaSO3↓+2NaCI         D.H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?杭州)某学生将锌粒放入CuSO4溶液中,发现锌粒表面有红色物质析出,同时还有少量无色无味气泡产生.对于产生气泡的“异常现象”,下列猜想无科学道理的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?杭州)已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示:
温度(℃) 0 20 40 60 80
溶解度(克) 12.6 15.3 20.0 25.0 38.2
如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200克,需要水
160
160
克,此时溶液的温度应为
60
60
℃.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?杭州)隔夜菜是否能吃,主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求.蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥.空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中,会产生一种还原酶,使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐.烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入;做熟的蔬菜更适合细菌生长.
某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试,数据如下表:
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.3668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位:mg/kg)
将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时,测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g.
请根据以上材料,回答下列问题:
(1)亚硝酸盐中含有NO2-,其中氮元素的化合价是
+3
+3
价.
(2)根据表中的数据,菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是:
菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快

(3)要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低,保存的条件应该是
低温和密封
低温和密封

(4)炒菜过程中温度一般在100℃以上,你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加
不会
不会
,原因是
高温条件下空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)会被杀死
高温条件下空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)会被杀死

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