将3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后冷却.测得固体剩余物中钙元素的质量分数为56.6%.求固体剩余物中氧化钙的质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将3.6g CaCO₃高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为56.6％，求固体剩余物中氧化钙的质量(计算结果保留一位小数)．

答案：1.4g

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科目：初中化学 来源： 题型：

用如图所示装置，连成一套测定水的组成的装置（实验时B中装入锌粒和稀盐酸）．请回答以下问题：

（1）检查B装置气密性的方法是

．
（2）除本实验外，B装置还可用来制取的气体是

．
（3）已知实验装置的连接顺序可用字母a～i表示a f g e d b c （或c b）i，则C装置的作用是

，D装置的作用是

．
（4）A装置中发生反应的化学方程式为

．
（5）实验结果如下表

项目	实验前	实验后
氧化铜+玻璃管	65.6g	59.2g
氯化钙+U形管	100.8g	108.0g

用上表数据列出求水中氧元素与氢元素质量比的计算式：

．
如果酒精灯熄灭后立即停止通氢气，则所得出的水中氢、氧元素质量之比将

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2005?扬州）小霖、小磊、小娴三位同学一起对碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃受热分解后的黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜，在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．
他们对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物．
他们做出以上猜想的依据是

化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．

．
（1）小霖设计的实验方案是：向盛有少量该物质黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡．静置后观察现象，如果猜想①正确，现象应是

试管中溶液变蓝色，黑色固体消失

．
（2）小磊进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，他的理由是

炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳

．
（3）小娴通过对得到的实验数据进行计算．排除了猜想②，她的理由是

5.0gCu₂（OH）₂CO₃含碳元素的质量：

222

×5.0g=0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误

5.0gCu₂（OH）₂CO₃含碳元素的质量：

222

×5.0g=0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误

．
（4）科学探究的方法和途径有多种，若证明某黑色粉末确有氧化铜和炭粉组成．请设计实验，完成下表：

步骤

现象

结论（化学方程式）

取黑色粉末放于试管中加强热，并将生成气体通入澄清石灰水中

粉末由黑色变成红色，石灰水变浑浊

2CuO+C

高温

2Cu+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

2CuO+C

高温

2Cu+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

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科目：初中化学 来源：2013-2014学年福建省九年级下学期竞赛选拔化学试卷（解析版） 题型：计算题

将3.6g 碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体混合物中氧化钙的质量。

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科目：初中化学 来源： 题型：

将3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。（计算结果保留一位小数）

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