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15.如图是配制好的盐酸溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11.0g,放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应,最后测得生成气体的质量为4.4g,计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)是96.4%.
(2)用去盐酸溶液的质量是73克.
(3)把100g氯化钙溶液与100g 5.3%的碳酸钠溶液混合,恰好完全反应,则反应所得溶液中溶质的质量分数是3.0%.(结果精确到0.1%).

分析 (1)根据生成的二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量,再根据碳酸钠的质量除以样品的质量即可;
(2)根据二氧化碳质量直接计算消耗盐酸的质量;
(3)根据碳酸钠的质量可以求出碳酸钙的质量和生成的氯化钠的质量,进而求质量分数.

解答 解:设碳酸钠的质量为x,消耗掉的盐酸溶液的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106    73             44
x     y×10%          4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y×10%}=\frac{44}{4.4g}$
解得x=10.6g,y=73g
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%;
(2)消耗掉的盐酸溶液的质量为73g;
(3)设生成碳酸钙的质量是x,生成的氯化钠质量是y
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
      106    117   100
  100g×5.3%  y     x
$\frac{106}{100g×5.3%}=\frac{117}{y}=\frac{100}{x}$
x=5g,y=5.85g
反应所得溶液中溶质的质量分数是:$\frac{5.85g}{100g+100g-5g}×100%$=3.0%.
故答案为:(1)96.4%;
(2)73;
(3)3.0%.

点评 本题考查了根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

5.用化学用语填空
(1)锌原子Zn; 
(2)3个氯离子3Cl-
(3)氧化铜中铜元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Cu}$O;
(4)燃烧时产生大量白烟,在军事上常用于制作烟幕弹的物质是P;
(5)用工业酒精勾兑的假酒中对人体有害的物质是CH3OH.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.我国的领海主权不容侵犯.南海是我国的固有领海,蕴藏着丰富的海洋资源.
(1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,还蕴藏着大量的可燃冰.可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”,CH4燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是燃烧的产物是二氧化碳和水,不污染环境.
(2)南海某岛利用资源优势,建成海水综合利用基地,生产各种产品.
①从海水中获取淡水.你能想到的主要方法是渗透法或蒸馏法.
②从海水中获得氯化钠.将海水进行蒸发结晶可得到粗盐.
③从海水中得到金属镁.用苦卤制取金属镁的流程图如下:

苦卤本身含有MgCl2,又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程,其目的是富集氯化镁,除去杂质获得比较纯净的氯化镁;无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
④以海水中获得食盐为原料制取纯碱.

a.经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是Mg(OH)2、CaCO3;(填物质的化学式)
b.流程Ⅱ中发生的总反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3
c.如果加入氨气不是为了产生氯化铵,那么,氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性,有利于二氧化碳的吸收.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.关于下列四个图象的说法中正确的是(  )
A.
如图表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0
B.
如图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1
C.
如图可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)”的△H小于0
D.
如图可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答相关问题:
(1)交点P点的含义是t1℃时甲和丙的溶解度相同.
(2)t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液,所需溶剂的质量的关系是丙>乙>甲.
(3)t2℃将接近饱和的丙溶液变饱和的方法是加入丙(或升高温度或蒸发水).
(4)将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃,所得溶液的溶质质量分数最大的是乙.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.晾晒海水得到的粗盐中往往含有可溶性盐如 CaCl2、Na2SO4以及不溶性的泥沙等杂质,必须经过分离、提纯后才能用于人们的生活,以下是粗盐提纯的操作流程:

根据上述过程回答下列问题:
(1)操作①~③均会用到的玻璃仪器是玻璃棒,它在操作③的作用是引流.
(2)白色沉淀中含有的物质是CaCO3、BaSO4、BaCO3
(3)X 溶液是(写名称),加入适量 X 溶液的目的是除去过量的Na2CO3
(4)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出该方案所有会生成氯化钠的化学方程式:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.某燃料X 在7.2g 氧气中燃烧,得到9.2g 混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气).化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分.

请回答下列问题:
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(2)D 装置的作用是检验二氧化碳是否除尽.
(3)当观察到E中红色固体变黑,F中石灰水变浑浊,证明混合气体中有CO.
(4)实验结束后,同学们称量B、C 装置共增重3.3g,根据以上数据可确定燃料X 中所含元素为C、H,其质量比为3:1.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.下列现象能用物理变化解释的是(  )
A.水壶烧水出现水垢B.冬季室内窗户玻璃出现水雾
C.牛奶变酸D.石墨在一定条件下转化为金刚石

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.根据如图的溶解度曲线,判断下列说法不正确的(  )
A.20℃时,将20克甲、乙两种物质分别加入到50g水中都能得到饱和溶液
B.甲物质中含有少量乙物质可以采用降温结晶方法提纯
C.10℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D.10℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

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