分析 (1)根据生成的二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量,再根据碳酸钠的质量除以样品的质量即可;
(2)根据二氧化碳质量直接计算消耗盐酸的质量;
(3)根据碳酸钠的质量可以求出碳酸钙的质量和生成的氯化钠的质量,进而求质量分数.
解答 解:设碳酸钠的质量为x,消耗掉的盐酸溶液的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y×10% 4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y×10%}=\frac{44}{4.4g}$
解得x=10.6g,y=73g
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%;
(2)消耗掉的盐酸溶液的质量为73g;
(3)设生成碳酸钙的质量是x,生成的氯化钠质量是y
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
106 117 100
100g×5.3% y x
$\frac{106}{100g×5.3%}=\frac{117}{y}=\frac{100}{x}$
x=5g,y=5.85g
反应所得溶液中溶质的质量分数是:$\frac{5.85g}{100g+100g-5g}×100%$=3.0%.
故答案为:(1)96.4%;
(2)73;
(3)3.0%.
点评 本题考查了根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行.
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A. | ![]() 如图表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0 | |
B. | ![]() 如图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1 | |
C. | ![]() 如图可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)”的△H小于0 | |
D. | ![]() 如图可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
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A. | 20℃时,将20克甲、乙两种物质分别加入到50g水中都能得到饱和溶液 | |
B. | 甲物质中含有少量乙物质可以采用降温结晶方法提纯 | |
C. | 10℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 | |
D. | 10℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 |
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