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1.某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2四种物质中的两种组成,向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量(m)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)的关系如图所示.则该溶液所含的溶质是硝酸、氯化铜;滴加Ba(OH)2后最终反应产生的沉淀是氢氧化铜.

分析 根据产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系图,在滴加的Ba(OH)2溶液达一定体积时,才开始出现沉淀,此现象说明原混合溶液中含有能与Ba(OH)2反应但却不生成沉淀的物质,HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2中能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有硝酸,碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳,硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠,硫酸钡不溶于硝酸,氯化铜和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀和氯化钡进行分析.

解答 解:观察坐标,在滴加的Ba(OH)2溶液达一定体积时,才开始出现沉淀,此现象说明原混合溶液中含有能与Ba(OH)2反应但却不生成沉淀的物质HNO3,碳酸钾和硝酸不能共存,二者反应生成硝酸钾、水和二氧化碳,所以一定不含碳酸钾,硫酸钠、氯化铜都能和氢氧化钡反应生成沉淀,但硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀不溶于硝酸,若含有硫酸钠一开始就产生沉淀,所以该溶液中一定含有硝酸和氯化铜,由上述分析可知,滴加Ba(OH)2后最终反应产生的沉淀是Cu(OH)2
故答案为:硝酸、氯化铜,氢氧化铜.

点评 在解此类题时,需要利用反应的图象分析,知道图象中的各个转折点代表的含义,然后根据图象中的各段加入的试剂分析,挖掘出变化的实质,才能展开对问题进行分析、判断.

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