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【题目】100g氯化钾样品(含有碳酸钾杂质)加入到50g盐酸中,样品完全反应,产生气体全部逸出,得到145.6g溶液。请计算:

(1)产生气体的质量为: g;

(2)样品中氯化钾的质量分数(精确到0.1%)。

【答案】 (1)4.4; (2)86.2%

【解析】

试题分析:(1)根据质量守恒定律可知:100g+50g-145.6g=4.4

(2)解:设样品中含有碳酸钾的质量为X

2HCl + K2CO3 2KCl + CO2 + H2O

44

X 4.4g

138/X=44/4.4g 解得 X=13.8g

则样品中氯化钾的质量为:100g-13.8g=86.2g

所以样品中氯化钾的质量分数为86.2g/100g×100%=86.2%

答:样品中氯化钾的质量分数为:86.2%

练习册系列答案
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【题目】请根据下列装置回答问题:

(1)写出标号仪器名称:a   ;b   

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为   ,其发生装置是   (填字母,下同),收集装置是   

(3)装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是 

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(3)t2℃时,将15克甲放入装有50克水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为   

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(1)写出仪器a的名称   

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(3)检验集气瓶中的气体是氧气的方法为 

(4)乙同学用B装置制取二氧化碳,该反应的化学方程式为   ,收集到的二氧化碳中可能含有的杂质有   ,要除去这些杂质用到的试剂先后有   

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请回答:

(1)写出A、B瓶中溶质的化学式:A   ,B  3 

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(3)写出实验室制取D的药品名称:   

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