【题目】回答下列问题
(1)碳酸钙(CaCO3)是一种常见的物质,也是一种常见的补钙剂,补钙剂中的“钙”是指①________(填“钙单质”,“钙元素”,“钙原子”);碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为②________;标出碳酸钙中钙元素的化合价③________(用符号表示);碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成,写出其中阴离子的符号④ ________
(2)根据要求填写物质化学式①人体中最多的物质是________
②能使澄清石灰水变浑浊的气体________
③空气中最多的气体且能作保护气的是________
④地壳中含量最高的非金属元素和含量最高金属元素组成的物质________
【答案】 钙元素 5:6 略 CO32- H2O CO2 N2 Al2O3
【解析】【解答】(1)补钙剂中的“钙”是指钙元素;碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为:40:16×3=5:6;碳酸钙中钙元素的化合价: ;碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成,碳酸根离子为阴离子,符号为:CO32- ; (2)①人体中有70%的质量是水,所以含量最多的物质是水,符号为:H2O;②能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2;③空气中最多的气体且能作保护气的是N2;④地壳中含量最多的金属元素是铝元素,含量最多的非金属元素是氧元素,组成的化合物为氧化铝,氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显-2价,其化学式为:Al2O3 。
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【题目】春暖花开季节,人们站在紫丁香树旁,常闻到怡人的香味.这一现象说明( )
A.分子很大 B.分子分裂成原子
C.分子在不停的运动 D.分子间有间隔
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【题目】甲烷和水反应可以制备水煤气(混和气体),其反应的微观示意图如下所示:
根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是
A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B.反应中含氢元素的化合物有三种
C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D.反应中甲和丙的质量之比为4:7
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【题目】(4分)将某紫黑色固体粉末A加热,可产生无色气体B,同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D。黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。另一黑色固体E在无色气体B中燃烧,产生使澄清石灰水变浑浊的气体F。绿色植物可将气体F通过光合作用吸收,并转化为无色气体B。回答:
(1)写出名称:A C F;
(2)写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达式 ;
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【题目】实验室常用于制取氧气的方法有:a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末;b、加热高锰酸钾固体;c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢(H2O2)溶液分解产生水和氧气。
(1)写出指定的仪器名称 ①____________________
(2)请仔细分析装置A的特点,推测其所用的制氧气的方法是________(填a、b或c)
(3)采用方法c制取氧气应该选用装置___________(填“A”或“B”)。为检验装置B中氧气是否收集满,可用带火星的木条放在集气瓶的_______。
(4)利用装置A制氧气, A中发生的反应的文字表达式:_____________________。
(5)利用B装置制氧气的优点有:_______________________________________。
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【题目】下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验,请回答相关问题。
(1)如图1向C中加入少量白磷,再加入热水,塞好胶塞,使导管口浸入热水中,白磷不燃烧。打开K1,将A中溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为 。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是 。
(2)如图2所示,在空气中放置时,两团棉花均不燃烧;若将足量二氧化碳倒入烧杯时,可以观察到的现象有:① ;
②粘有过氧化钠的棉花燃烧;
③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。
通过上述实验的对比分析,写出产生现象②的原因 。
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【题目】已知,白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,根据图中探究燃烧条件的实验,回答下列问题:
(1)白磷燃烧的化学方程式:________。
(2)甲中水下白磷没有燃烧的原因:________。
(3)甲图铜片上白磷、红磷对比实验的目的是________。
(4)乙实验说明只要同时________,燃烧就能发生。
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【题目】粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质,提纯粗盐的工艺流程如图所示。
回答下列问题:
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上____________;
(2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是______________________________;
(3)操作a的名称是________;
(4)步骤④中,要用玻璃棒不断搅拌,其目的是__________________________________。
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