Question

16．如图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）t₂℃时，曲线A、B的交叉点表示的含义是t₂℃时，A、B物质的溶解度相等；
（2）t₃℃时，将30gA物质溶于50g水中，得到的溶液的溶质质量分数为33.3%；
（3）要从A和B的混合物中分离出A，可采用降温结晶方法．
钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
[焦炭]$→_{①}^{过量空气、高温}$[CO₂]$→_{②}^{焦炭、高温}$[CO]$→_{③}^{赤铁矿、高温}$[Fe]
请回答：
（1）赤铁矿主要成分Fe₂O₃中铁元素的化合价是+3；
（2）第②步的化学反应基本类型属于化合反应；
（3）第③步反应的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，其中属于氧化剂的物质是氧化铁．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t₂℃时，曲线A、B的交叉点表示的含义是：t₂℃时，A、B物质的溶解度相等；
（2）t₃℃时，A物质的溶解度是50g，所以将30gA物质溶于50g水中，得到的溶液的溶质质量分数为：$\frac{25g}{75g}$×100%=33.3%；
（3）A物质的溶解度受温度影响较大，所以要从A和B的混合物中分离出A，可采用降温结晶方法；
（1）赤铁矿主要成分Fe₂O₃中，氧元素的化合价是-2价，所以铁元素的化合价是+3价；
（2）第②步的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学反应基本类型属于化合反应；
（3）第③步的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，其中属于氧化剂的物质是氧化铁．
故答案为：（1）t₂℃时，A、B物质的溶解度相等；
（2）33.3%；
（3）降温结晶；
（1）+3；
（2）化合反应；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，氧化铁．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．