分析 腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁,铁可以置换金属铜,可以和三价铁反应,铜不能盐酸反应,而金属铁可以,氯气具有氧化性,能将亚铁离子氧化为三价铁.据此解答.
解答 解:(1)根据图框,反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2;故步骤②中发生化合反应与置换反应;
(2)因为步骤②中加入了过量的铁粉,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2;Fe+CuCl2=FeCl2+Cu三个反应都发生,铁粉过量则一定在“滤液1”中不会含CuCl2和FeCl3;一定含有氯化亚铁,不含有CuCl2和FeCl3;
(3)由图可知,步骤④反应为:2M+2FeCl2+H2O2=2FeCl3+2H2O,M是HCl;
(4)滤渣与原铁粉质量相等,即生成的铜等于两个反应溶解的铁,设生成铜的质量为64g,则Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中反应的铁为x,反应的CuCl2为y,Fe+2FeCl3=3FeCl2中反应的铁为64g-56g=8g,设FeCl3为z,
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
56 135 64
x y 64g
$\frac{64}{64g}$=$\frac{56}{x}$ x=56g
$\frac{64}{64g}$=$\frac{135}{y}$ y=135g
Fe+2FeCl3=3FeCl2
56 325
8g z
$\frac{56}{8g}$=$\frac{325}{z}$
z=$\frac{325}{7}$g
故废液中FeCl3与CuCl2的质量比为$\frac{325}{7}$g:135g=65:189.
故答案:(1)化合;置换;(2)FeCl2;CuCl2;FeCl3;(3)HCl;(4)65:189.
点评 本题考查学生铁及化合物的性质,可以根据所学知识结合金属活动性顺序及题目信息进行回答,难度较大.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 红磷燃烧产生大量白雾 | |
B. | 实验中的红磷可用硫来代替 | |
C. | 该实验能说明N2难溶于水 | |
D. | 红磷量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于$\frac{1}{5}$ |
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A. | 氧气具有可燃性 | |
B. | 利用沉降的方法能将硬水转化为软水 | |
C. | 铁丝浸没在水中比暴露在干燥的空气中更易生锈 | |
D. | 棉花和涤纶都是合成纤维 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 30℃时,向100克水中加入25克A物质,充分溶解后所得溶液是饱和溶液 | |
B. | 30℃时,两溶液中A物质的质量分数一定大于B物质的质量分数 | |
C. | B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,其溶质质量分数减小 | |
D. | 30℃时,将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法 |
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