某校研究性学习小组为确定实验室中一瓶久置氢氧化钠的变质程度做了如下实验：
称取21.2g氢氧化钠样品于烧杯中，注入50g水配成溶液，然后加入75g足量的稀硫酸，完全反应后测得烧杯中溶液质量为144g．
请计算：该样品中氢氧化钠的质量分数为多少？
【反思与交流】根据化学方程式分析：没有变质的氢氧化钠与ag稀硫酸恰好完全反应，部分变质后与bg相同稀硫酸恰好完全反应，则a________b（填“＞”、“=”或“＜”）．
=
分析：氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应可生成硫酸钠、水和二氧化碳，而氢氧化钠虽可与稀硫酸反应但却不放出气体；因此，反应后所剩余溶液的质量小于反应前各物质的质量和，反应前后的质量差即为放出的二氧化碳气体的质量；根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，利用反应放出的二氧化碳的质量可计算参加反应的碳酸钠的质量；样品质量与碳酸钠的质量差即为未变质的氢氧化钠的质量，所计算的氢氧化钠质量与样品质量比即样品中氢氧化钠的质量分数
分析反应的化学方程式，①CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O，②Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑，综合①②，可得：2NaOH+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O，所以NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量相等．
解答：反应生成CO
2的质量：（21.2g+50g+75g）-144g=2.2g
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2 SO
4+H
2O+CO
2↑
106 44
x 2.2g
=
解得x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量分数：
×100%=75%
【反思与交流】分析反应的化学方程式，①CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O，②Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑，综合①②，可得：2NaOH+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O，所以NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量相等，故本题答案为：=．
点评：利用质量守恒定律，根据反应前后小烧杯内物质的质量差，可得完全反应放出二氧化碳气体的质量；然后利用二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式，可计算参加反应的碳酸钠的质量．
某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验．先将镁条燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．