【题目】用化学用语表示:
(1)2个硫原子______________________。
(2)铁离子______________________。
(3)水中氢元素的化合价______________________。
(4)氦气______________________。
【答案】2S Fe3+ He
【解析】
(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个硫原子,就可表示为:2S;
(2)离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。故铁离子可表示为:Fe3+;
(3)元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以水中氢元素的化合价,故可表示为:;
(4)氦是稀有气体元素,由稀有气体元素组成的单质是单原子分子,所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号,即:He。
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【题目】的输化输机大显身手,多次向武汉空医疗队员和物资,驰援湖北。制造运输机的过程中使用金属材料。回答问题:
(1)金属的存在:金以单质形式存在于自然界,原因是______。
(2)金属的冶炼:高炉炼铁以赤铁矿(主要成分是Fe2O3) 为原料,其原理为______ (写化学方程式)。
(3)金属的利用:利用铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)处理含有Cu(NO3)2、Pb(NO3)2的废水。相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率,实验结果如图所示。铁炭混合物中为铁的质量分数50%时,水中的Cu2+、Pb2+能被有效除去,用文字和化学方程式说明除去Pb2+的原因_______。
(4)金属的保护:下列钢铁制品的防护措施不合理的是______(填字母序号)。
A 车船的表面喷涂油漆
B 使用后的菜刀用布擦干
C 铁制品表面镀一层铬
D 使用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净
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【题目】下表是 NaOH 和 Ca(OH)2的溶解度数据,请回答下列问题。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 (g) | NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
(1)从表中数据可以获得的信息是_____(写一条)。
(2)把 80℃时 NaOH 的饱和溶液降温至 20℃,可以看到的现象是_____;现有 20℃时 Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液(乙溶液),此时溶液的溶质量分数乙___ 甲(填>、<、=),恢复到 20℃时溶液的溶质量分数乙___甲(填>、<、=)。
(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯,设计了如下操作流程:请回答:
(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式为_________; 加入过量 Ca(OH)2的目的是_____。
(Ⅱ)滤液 B 中的溶质是_____和_____(写化学式);步骤③所包含的具体操作是加热 浓缩、_____、过滤。
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【题目】钪(Sc)是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是
A.钪属于非金属元素
B.钪的相对原子质量是21
C.原子结构示意图中x=10
D.钪元素在周期表中位于第四周期
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【题目】金属在生活、生产中应用广泛。
(1)从微观角度分析,水银温度计测量体温的原理是____________________________。
(2)写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式____________________________________。
(3)下图是光亮铁钉的一系列变化。
①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的____________发生化学反应。
②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为____________________________。
③中所用的溶液X中的金属阳离子为 _________(用符号表示)。
(4)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是____(填字母)。
A Fe、CuSO4溶液、Ag B FeSO4溶液、Cu、Ag
C FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
(5)某金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,生成0.2g氢气,得到无色溶液,固体无剩余。下列说法正确的是__________(填字母)。
A 样品中一定含有锌 B 样品中一定不含有银,可能含有铁
C 所得溶液中溶质总质量为12g D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. t℃时,将50g a物质加入到50g水中充分搅拌,可得到100g a的溶液
B. c物质微溶于水
C. a中含有少量b,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:b>a>c
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【题目】英国科学家法拉第曾用蜡烛(主要成分石蜡)做过一个有趣的“母子火焰”实验,如图所示。据此实验,下列有关分析中正确的是( )
A.这一现象说明石蜡的熔点较低
B.要使实验成功,导管不宜过长
C.子火焰中被燃烧的物质是石蜡分解产生的氢气
D.导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足
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【题目】从图中获取的信息正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B.硝酸钾的溶解度受温度影响变化比氯化钠小
C.60℃时,硝酸钾和氯化钠各100g分别加入到100g水中,均能形成饱和溶液
D.分别将t℃的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至60℃,所得溶液的溶质质量分数相等
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【题目】某研究性学习小组在验证"铝丝与硫酸铜溶液反应"的实验时,发现很长一段时间铝丝表面都没有明显的现象。
[ 提出问题 ] 是什么原因导致反应现象不明显呢?
[ 查阅资料 ] 氯离子穿透铝表面致密氧化膜的能力强于硫酸根离子。
[ 猜想与假设 ]
甲:可能与反应物间的接触面积有关;
乙:可能与硫酸根离子穿透氧化膜的能力有关;你认为还可能与_________有关( 写出一条即可 )。
[设计实验 ]
(1)将打磨后的等质量的铝片和铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液中,发现前者反应的速率明显比后者快,观察到的现象是__________。甲认为自己的猜想正确。
(2) 你认为该实验设计是_________(填“严谨" 或“不严谨”)的,理由是________。请写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________。
(3)设计实验验证乙的猜想:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
室温下,将两根相同的铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液和______________溶液中 | 后者铝丝表面变红明显比前者快 | 乙同学猜想正确 |
(4)若要进一步验证乙的猜想,请完成下列实验方案;
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_________ | _________ | 乙同学猜想正确 |
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