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    4．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，某地实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
    （1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）．
    1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如下表所示：
    海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO4
    1.200.91
    1.210.053.260.0040.008
    1.220.0159.650.010.04
    1.260.012.640.020.02
    1.311.400.540.03
    I、海水晒盐是物理（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、结晶等过程．
    II、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水，卤水的密度应控制在什么范围1.21g•mL-1～1.26g•mL-1，原因是尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质盐类的析出．
    （2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如图所示：

    I、步骤①所加的碱应该是石灰乳（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择氯化镁、硫酸铜两种溶液．
    II、Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2．你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是BCD（选填序号）
    A、Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
    B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
    C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
    D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点．

    分析 （1）根据海水晒盐的原理、过程以及图表中的信息来分析；
    （2）根据原料的价格来分析；步骤②是将氢氧化镁这种碱转化为氯化镁这种盐，应该加入盐酸；根据验证金属活动性强弱的方法来分析；根据灭火的原理来分析

    解答 解：（1）Ⅰ、海水晒盐是一种物理变化；包括蒸发和结晶两个过程；
    Ⅱ、根据图表中的数据进行分析可知，若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水就是尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出，故应将密度控制在1.21g•mL-1～1.26g•mL-1范围内；
    （2）Ⅰ、因为石灰乳的价格比较低，故选择石灰乳；步骤②的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；
    根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，应选择硫酸铜溶液和氯化镁溶液来检验；
    Ⅱ、Mg（OH）2受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧，分解生成的水会稀释氧气浓度并降低环境的温度．着火点属于物质本身的属性，认为不能降低．
    故答案为：（1）I、物理；结晶；
    II、1.21g•mL-1～1.26g•mL-1范围内；尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出；
    （2）I、石灰乳；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；氯化镁；硫酸铜；
    II、BCD
    故答案为：（1）I、物理；结晶；II、1.21g•mL-1～1.26g•mL-1范围内；尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质盐类的析出；
    （2）I、石灰乳；Mg（OH）2+2 HCl=MgCl2+H2O；氯化镁、硫酸铜；II、BCD．

    点评 本题主要考查了粗盐结晶制精盐、海水制镁的流程，掌握原理即可完成，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：

    其生产过程中涉及到的主要化学反应有：
    ①氨气在水中的溶解能力远大于二氧化碳；　 ②2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    ③NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓；
    请回答：
    （1）该生产工艺先通氨气后通二氧化碳的顺序能否互换，原因是：不能，因为氨气的溶解度大，先通氨气后形成碱性环境便于二氧化碳溶解；
    （2）实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有BD（填字母）．
    A．使用的漏斗叫长颈漏斗　　　 B．液面应低于滤纸边缘
    C．玻璃棒应不停搅拌　　　     D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
    （3）该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的氮肥，它不能与Ca（OH）2混合使用，原因是2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化学方程式表示），该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称小苏打，它的重要用途有做发酵粉（或治疗胃酸过多）等（只写一种）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    15．济宁玉堂酱园有近300年的历史，产品有“味压江南”的美誉．我们家庭食用的玉堂陈醋是由高粱、大麦、豌豆等为主要原料经发酵制得的，醋酸（CH3COOH）的含量约在3.5%左右，下列关于醋酸的说法中，不正确的是（　　）
    A．玉堂陈醋是混合物，它的有效成分是醋酸
    B．醋酸有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
    C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，其元素个数比为1：2：1
    D．醋酸是一种有机物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．要除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），以下实验方案设计中，不合理的是（　　）
    A．NaCl（泥沙）：溶解-过滤-蒸发
    B．CaO固体（CaCO3）：高温煅烧
    C．FeSO4（CuSO4）：加入过量铁粉，过滤
    D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的氯化钡溶液，过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔．
    （1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中可以使海水变为淡水的是D（填字母序号）
    A．沉降      B．滤纸过滤       C．吸附        D．蒸馏
    （2）金属镁广泛应用于国防工业．从海水中提取镁的过程如图所示：

    在提取氯化镁时，经历了由“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是实现Mg2+（氯化镁）的富集与净化．
    （3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料，制得纯碱碳酸钠，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
    ①t2℃时，氯化钠的饱和溶液溶质质量分数＜碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数（填“＞”“＜”“=”之一）．
    ②我国某些盐湖出产天然碱（主要成分是纯碱，并含有少量氯化钠杂质）．在实验室里，从天然碱中分离出较纯净的纯碱晶体应采用降温结晶的方法．
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　）
    A．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中都含有H+
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    C．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸．加入水的质量是390g．
    （3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．开灯检查泄漏情况B．迅速关闭阀门，打开门窗通风
    C．打开抽油烟机排出泄漏的气体D．在房间里放一盆水吸收泄漏的气体

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