Question

粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验。

【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？

【实验方案】该小组按以下流程进行实验。

【问题讨论】

（1）实验步骤②③④都需要进行 操作，该操作中玻璃棒的作用是 。

（2）沉淀X是 ，沉淀Y是 。

（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善： 。

（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8﹪的氯化钠溶液。经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有 （填序号）。

①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；

②溶解时所用烧杯不干燥；

③所得精盐未完全干燥。

（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质。写出此反应的化学方程式 。

Answer 1

（1）过滤 引流

（2）泥沙等难溶性杂质 Mg(OH)2

（3）原因溶液C中含有过量的NaOH、Na2CO3。应在溶液C中加入足量的稀盐酸后再进行蒸发操作。（或其它合理答案）

（4）①②③

（5）2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑

【解析】

试题分析：（1）实验步骤②③④都是把固体和液体分离，故操作的方法为过滤，在过滤中玻璃棒的作用为引流；（2）粗盐中含有泥沙，故X为泥沙；溶液A中含有氯化钠、氯化镁和氯化钙，故加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化镁反应生成难溶于水的氢氧化镁沉淀，故Y为氢氧化镁；（3）做出这样的结论的理由是在除去氯化镁和氯化钙的同时，又引进了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠，为了完善实验方案做法为在溶液C中加入过量盐酸加热或静置；（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8﹪的氯化钠溶液。经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸，导致氯化钠偏少溶质质量分数偏小；②溶解时所用烧杯不干燥；导致溶液中溶剂偏多；溶质质量分数偏小；③所得精盐未完全干燥，导致氯化钠偏少溶质质量分数偏小。（5）电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，氢气和氯气，故反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑。

考点：粗盐的提纯、溶液的配制、误差的分析