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    一块不纯的铁，质量为5.6克，与足量的稀硫酸反应放出0.2克H2，已知所含杂质是二种，下列各组杂质不可能的是（　　）
    A、铝、铜B、铜、锌
    C、碳、锌D、铜、镁
    考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
    专题：金属与金属材料
    分析：假设这5.6 g全部为铁，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可．
    解答：解：假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56              2
    5.6g            X 
    56
    5.6g
    =
    2
    x

    解得X=0.2g
    若5.6g是铝或镁则生成氢气质量都大于0.2g，
    若5.6g是锌则生成氢气质量小于0.2g，
    若5.6g是碳或铜不能和酸反应生成氢气；故生成氢气质量小于0.2g，为零
    根据5.6g金属与酸反应产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．
    而选项中只有“BC”选项若5.6g是碳或铜或锌生成氢气质量都小于0.2g；故BC不符合事实
    故选BC．
    点评：解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    下列关于质量守恒定律的说法正确的是（　　）
    A、10g水与10g酒精混合，得到20g液体，这个过程符合质量守恒定律
    B、8g氢气与8g氧气混合反应仅得9g水，但这个过程符合质量守恒定律
    C、把10g双氧水放在锥形瓶中得到的水和氧气的质量一定等于10g
    D、所有的变化都符合质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列各组中的物质能在溶液中共存的是（　　）
    A、KNO3　　NaOH　　NaCl
    B、KOH　　Na2CO3　　HCl
    C、KNO3　　FeCl3　　　NaOH
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