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    含杂质的铁10g与足量的100g稀硫酸充分反应后(杂质不反应也不溶于水)，溶液的质量为105.4g，求铁的纯度．

    答案：56%
    解析：

    解法一：

    设铁的样品中所含杂质质量为x，则纯铁质量为10g－x，根据质量守恒定律可求出生成的氢气的质量为10g－x＋100g－105.4g=4.6g－x

    　x=4.4g

    解法二：

    设参加反应的铁的质量为x

    　　

    　　x=5.6g

    答：铁的纯度为56％．

    此题用的是10g含有杂质的铁与足量稀硫酸完全反应，所以10g＋100g－105.4g不表示生成的氢气的质量．表示的是杂质和的质量之和，此题还可用质量差的方法来解，要分析好实际差值表示的内容，对应找准理论差值，列比例求解．


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    （1）三条曲线中，表示氧化铜和其中所含铜元素质量关系的曲线是（填代号，下同）
    B
    B
    ；
    （2）其中有错误的一条曲线（即不能正确表示金属氧化物与其所含金属元素质量关系是
    A
    A
    ，理由是
    8g金属氧化物中不可能含有12g该金属
    8g金属氧化物中不可能含有12g该金属
    ；
    （2）已知用10g不纯氧化铁样品（已知杂质不参加反应），与足量的一氧化碳在一定条件下恰好完全反应，可生成5.6g铁，则该样品中含氧化铁的质量分数为（不写计算过程）
    80%
    80%
    ．

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