Question

常用燃烧法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则该有机物中

1. A.
   一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
2. B.
   一定含有C、H、O三种元素
3. C.
   一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
4. D.
   只有C、H两种元素，不含有O元素

Answer 1

B
分析：根据可燃物完全燃烧时，其中C元素全部转变为二氧化碳、H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．
解答：A、8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3.2该有机物中除含C、H两种元素，还一定含有氧元素．
故选B．
点评：本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．