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    现有20%的氯化钠溶液，根据“20%”这一数值，你可以知道该溶液（　　）
    分析：根据溶液的组成（溶液由溶质、溶剂组成）以及溶液的质量分数进行解答．
    解答：解：A、题目中没有提到20%的氯化钠溶液的质量，所以无法计算该溶液的溶质的质量；故本选项不符合题意；
    B、题目中没有提到20%的氯化钠溶液的质量；故本选项不符合题意；
    C、题目中没有提到20%的氯化钠溶液的质量，所以无法计算该溶液的溶剂的质量；故本选项不符合题意；
    D、20%的氯化钠溶液中，溶质的质量为该溶液的20%、溶剂的质量为该溶液的1-20%=80%，则溶质：溶剂：溶液 （质量比）=20%：80%：100%=1：4：5；故本选项符合题意；
    故选D．
    点评：解答该题时，需要知道溶液的组成：溶液是由溶质和溶剂组成．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息计算：
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    （1）该试剂中硫酸溶液的质量是
     
    g．工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为
     
    ．
    （2）某固体物质由氯化钠和氯化钡混合组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如下图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钡和氯化钠的质量．
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    （3）若加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质HCl的质量分数．（若溶液中含有多种溶质，则某溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）
    （反应的方程是为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）（注：（2）、（3）两问将计算过程写在答卷纸上）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息计算：
    硫酸（500mL）
    品名    硫酸
    化学式     H2SO4    相对分子质量98
    密度    1.84g/cm3    质量分数98%（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
     
    g．工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为
     
    ．
    （2）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量．（H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）
     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物样品．小炜同学想测定样品中碳酸钠的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氯化钙溶液80g平均分4次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：?
    实验次数 1 2 3 4
    加入氯化钙溶液的质量/g 20 20 20 20
    生成沉淀的质量/g 1.5 1.5 m 0.5
    （1）上表中m数值为
    1.5
    1.5
    g；?
    （2）计算原固体混合物样品中碳酸钠的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息回答并计算：
    硫酸（500mL）
    品  名  硫酸
    化学式  H2SO4  相对分子质量98
    密  度  1.84g/cm3  质量分数98%
     （1）硫酸由
    氢
    氢
    元素、
    硫
    硫
    元素、
    氧
    氧
    元素组成，它含氧元素，它
    不是
    不是
    （是、不是）氧化物；磷酸相对分子质量为
    98
    98
    ；你认为硫酸与磷酸含氧元素质量相等的条件是
    硫酸和磷酸的质量相等
    硫酸和磷酸的质量相等
    ；
    （2）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是
    920
    920
    g．
    （3）工会主席王赐用20g该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为
    10：39
    10：39
    ．
    （4）某固体物质由氯化钠和氯化钡组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钠和氯化钡的质量．
    （5）若加入的稀硫酸刚好使沉淀达最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液并将其稀释至200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质的质量分数为
    氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65%
    氯化钠的质量分数为6%，氯化氢的质量分数为3.65%
    ．（若溶液中含有多种溶质，则每种溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）[注：（3）、（4）两问需写出计算过程]．
    （6）喜欢探究又善于思考的周泽坤出这样题目考大家：把30g含Fe、Al、Mg、Zn的金属粉末投入适量的稀硫酸中全部溶解完，再将溶液蒸干得无水干燥固体126g，则同时产生的氢气质量为
    2
    2
    g；探究中泽坤发现：用相同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、全变质（杂质都是氢氧化钙）的生石灰样品反应，需要的硫酸质量都相等，其原因是
    氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸
    氧化钙和碳酸钙都是每40g钙元素生成136g硫酸钙，消耗98g硫酸
    ．

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    科目：初中化学 来源：2006年江苏省连云港市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示．请根据有关信息计算：

    （1）该试剂中硫酸溶液的质量是______g．工人小李用该浓硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈．他在配制该溶液时所用98%的浓硫酸与水的质量比应该为______．
    （2）某固体物质由氯化钠和氯化钡混合组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如下图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钡和氯化钠的质量．

    （3）若加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质HCl的质量分数．（若溶液中含有多种溶质，则某溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总质量之比）
    （反应的方程是为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）（注：（2）、（3）两问将计算过程写在答卷纸上）

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