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    【题目】

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，该过程中碱不断消耗而使溶液碱性不断减弱，恰好反应时pH=7，直至过量pH小于7，生成水，导致pH最终大于2，故错误；B、生石灰和水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，因为氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而降低，所以生石灰和水反应过程中氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，水又减少，导致溶液的质量分数减小，待反应完成后，热量逐渐散失，恢复到原来温度，还是饱和溶液，其溶质质量分数又恢复到原来的数值，故正确；C、向盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，盐酸先和氢氧化钠反应，故一开始不会出现沉淀，故错误；D、等质量的活泼金属与足量的酸反应生成氢气的多少与有关，此比值越大，产生的氢气越多，Zn：＝；Mg：＝，可见镁生成的氢气多，又因为镁比锌活泼，反应速度快，故正确。故选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明发现生物老师将一勺白色粉末加入鱼缸后，水中有气泡产生，奄奄一息的鱼很快就活蹦乱跳，于是对这种“白色粉末”产生兴趣，与小刚一起进行了相关探究。

    (1)实验准备

    ①查阅资料：白色粉末的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，常温下与水反应生成氧气。

    ②用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。

    NaOH溶液

    Na2CO3溶液

    滴加酚酞溶液

    溶液变红色

    溶液变红色

    加入稀盐酸

    无明显现象

    现象Ⅰ

    加入澄清石灰水

    无明显现象

    现象Ⅱ

    加入 1%的CaCl2溶液

    溶液变浑浊

    溶液变浑浊

    加入 0.1%的CaCl2溶液

    无明显现象

    溶液变浑浊

    表中的现象Ⅰ为_____________，现象Ⅱ对应的化学反应方程式为_____________。

    (2)实验过程

    实验1：检验气体

    小明用白色粉末和水反应制取并收集产生的气体时，应选用的装置是_____(填序号)。 经检验该气体是氧气。

    实验2：检验反应后溶液中的溶质成分

    （猜想假设）小明猜想：Na2CO3 小刚猜想：Na2CO3和NaOH

    （进行实验）小明取实验1反应后的溶液于试管中，滴加1%的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，认为自己的猜想正确。

    （表达交流）①小刚对小明的实验方案提出质疑，他的理由是_________________。

    ②为了证明小明的猜想是否正确，你的实验方案是________________。

    (3)反思拓展

    根据上述探究可知，保存该白色粉末时应注意___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产关系密切。请回答下列问题：

    (1)下图为某抗酸药的实物图，该图标示的物质中，含有的金属元素是__________(写出一种塑即可)，属于有机合成材料的是__________。

    (2)淀粉属于__________(填字母序号)。

    A.维生素 B蛋白质 C.油脂 D.糖类

    (3)某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O)，能与盐酸发生复分解反应，那么，反应后产物中含镁的化合物是____________________(填化学式)。

    (4)生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为__________价。

    (5)沾染了油污的衣物用洗洁精就可以洗净，这是利用了洗洁精的_________________作用。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。

    （提出问题）废液中所含溶质是什么物质？

    （猜想与假设）

    猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。 猜想2：废液中的溶质只有NaCl。

    猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。 猜想4：废液中的溶质是______。

    （讨论与交流）

    小明认为猜想1无需验证就知道是错误的。他的理由是______。

    （实验与结论）

    (1)为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想2正确。小强的实验______(填“能”或“不能”)验证猜想2的正确性，原因是______。

    (2)小丽为验证猜想3，选锌粒做试剂。若猜想3是正确的，验证时反应的化学方程式为______。

    (3)若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有______(填序号)。

    ①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液

    （拓展与应用）

    (4)若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行______操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。

    （1）如图是实验室制取气体的装置图：

    ①A中的试管口为什么应略向下倾斜？_________________

    ②写出选用B制取氧气的化学方程式。__________________

    ③如果利用C装置，收集某气体，气体从a端通入，如何检验该气体？____________

    （2）如图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。

    ①若锥形瓶中充满CO2，胶头滴管中的物质是饱和的澄清石灰水，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？________________________

    ②若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质，并按反应类型的要求将化学方程式写在下边。

    化合反应___________________；复分解反应______________________ 。

    （3）实验室制氧气时将0.8g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.7g。求：原氯酸钾的质量是多少g_____________?

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图(框图中的反应条件和某些生成物已略去)。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，B为氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质量为160)的溶液呈蓝色。

    试回答下列问题：

    (1)请写出下列物质的化学式：B___________；

    (2)请写出反应③的化学方程式____________________________________；

    (3)请写出C在生产生活中的一种用途_____________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。

    （1）“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是____（选填“物理”或“化学”）变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，维生素C中各元素的原子个数最简整数之比为__________；宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3根据物质分类属于______。（多选项，选填序号）

    ①化合物 ②单质 ③无机化合物 ④有机化合物 ⑤纯净物 ⑥氧化物

    （2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种化合物组成的 ______（选填“混合物”或“纯净物”）；天然气的主要成分是甲烷（化学式是CH4）请写出甲烷燃烧的化学方程式 _________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧（O3）是地球大气中一种微量气体，主要分布在10～50km高度的平流层大气中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球，保护地球表面生物不受紫外线侵害。生活中，臭氧食具消毒柜是通过臭氧进行食具消毒。臭氧支持燃烧，可燃物在臭氧中燃烧较氧气中更加剧烈。某兴趣小组对臭氧进行如下探究。

    资料：①臭氧可由氧气通过高压电击转变而得；②臭氧微溶于水，能使红色品红溶液变为无色；③臭氧用作气体消毒剂，但浓度超标时对人体有毒副作用。

    （探究一）　臭氧气体的制备

    （1）利用图中A装置可制得氧气的化学方程式是_________________________；A装置还可用于实验室制取_______，可用__________________反应来制取。

    （2）将A中制得的氧气依次通过B和C装置，开启C中高压电开关，在C装置导管末端接上集气装置，就可收集到臭氧。B装置的作用是___________________。将带火星的木条伸入集满臭氧的集气瓶中，可观察到的现象是___________________。

    （3）图中C装置中产生臭氧的化学反应方程式是___________________________。除电击法制取臭氧外，用过氧化钡（BaO2）固体与浓硫酸反应也可制臭氧，同时生成硫酸钡和水。反应的化学方程式为____________________。

    （4）将A中制得的氧气依次通过B和C、D装置，开启C中高压电开关，根据______现象说明氧气转变成臭氧。

    （5）从安全、环保角度看，上述装置不足之处是___________________。

    （探究二）　影响臭氧分解速率的因素

    O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。

    （6）从表中数据进行分析，臭氧的分解速率与_________、__________有关。据表推测臭氧的分解速率受温度影响情况是_____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:

    (1)A点的含义是______。

    (2)在30℃时,向30克甲物质中加人50克水.充分溶解后所得溶液是______溶液 (填" 饱 和”或“不饱 和” )。

    (3)若乙中混有少量甲,最好采用______的方法提纯乙（填“降温 结晶”或“蒸 发 结 晶” )。

    (4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,则其溶质质量分数不变的物质是______。

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