精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
如图中的A~I表示几种初中化学常见的物质,其中A、D、I氧化物,I中两种元素质量之比为3:4;B元素在地壳中的含量位居第三;C由三种元素组成;G为紫红色.图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去.
(1)写出G的化学式
 
;H的化学式
 

(2)反应①、②和③的基本反应类型相同,该基本反应类型是
 

(3)B→A反应的化学方程式
 

(4)C与D反应的化学方程式为
 
考点:物质的鉴别、推断,化学式的书写及意义,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:框图型推断题
分析:本题的突破口是B元素在地壳中的含量位居第三,因此是铝,而B能够转化成A氧化物,因此A是氧化铝;铝还能和C和F反应,因此C和F是酸和盐,C由三种元素组成且能够和D氧化物反应,因此确定C是硫酸,E是盐溶液;F是盐且是排在铝后面的金属形成的盐溶液;G是紫红色的铜,所以E硫酸铜,则D为氧化铜;H能够和氧化铜反应,说明H具有还原性,而I是氧化物,I中两种元素质量之比为3:4,且I是H反应产生的,所以I为一氧化碳,然后带入验证回答问题即可.
解答:解:B元素在地壳中的含量位居第三,因此是铝,而B能够转化成A氧化物,因此A是氧化铝;铝还能和C和F反应,因此C和F是酸和盐,C由三种元素组成且能够和D氧化物反应,因此确定C是硫酸,E是硫酸盐,F是盐且是排在铝后面的金属形成的盐溶液,如硫酸亚铁;G是紫红色的铜,所以E硫酸铜,则D为氧化铜;H能够和氧化铜反应,说明H具有还原性,而I是氧化物,I中两种元素质量之比为3:4,且I是H反应产生的,所以I为一氧化碳,H是碳.
(1)G为紫红色的铜,H的化学式C;故答案为:Cu; C;
(2)反应①是硫酸和铝的反应、②是铝和硫酸盐的反应;③是碳和氧化铜的反应,三个反应都是置换反应;故答案为:置换反应;
(3)B是铝,A是氧化铝,因此B→A反应的化学方程式为:4Al+3O2
 点燃 
.
 
2Al2O3;故答案为:4Al+3O2
 点燃 
.
 
2Al2O3
(4)C与D反应,即为硫酸与氧化铜的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
故答案为:
(1)Cu;  C; (2)置换反应;(3)4Al+3O2
 点燃 
.
 
2Al2O3; (4)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
点评:本题是一个根据常见物质的性质展开的推断题,解决本类题目的关键是找准解题的突破口,然后利用物质的性质正推、逆推、交叉推等途径得出结论,最后带入验证即可.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液,请你参与完成:
(1)计算:需氯化钠的质量为
 
  g,水为
 
  g.
(2)称量:托盘天平调平完成后,接下来的操作应该是
 
(填字母序号)
A 左盘纸片上添加氯化钠    B 右盘纸片上添加砝码
(3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是
 
(从下列
规格中选用:10mL、25mL、50mL、100mL).溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是
 

(4)反思:若称取的氯化钠中含有水分,则所配制的溶液溶质质量分数会
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)称量和量取过程中,一定要正确操作,否则都会导致实验失败,如,量取液体时,俯视读数,导致所配制的溶液的溶质质量分数
 
,称量固体时,物品和砝码放反了,导致所配制的溶液的溶质的质量分数
 
.在正确放置砝码和物品的前提下,若称量中发现指针偏右,应该进行的操作是
 

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

硝酸在受热或光照下可发生如下反应:4HNO3
     △     
.
或光照
4NO2↑+X↑+2H2O.该反应的基本类型属于
 
反应;X物质的化学式为
 

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

学习完金属的化学性质之后,同学们进入实验室进行“金属与酸的反应”实验,细心的小兵发现不同小组锌与稀硫酸反应的快慢不一,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究.
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关;b可能与锌的纯度有关.
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同纯度的锌进行如下实验,反应过程中,用前9min内收集的氢气体积比较反应的快慢.控制其他条件相同,进行如表所示四组实验,获得数据如表.
 实验
编号
试剂 前9min内产生的氢气体积(mL) 
 不同纯度的锌不同体积和质量分数的稀硫酸 
纯锌 30mL30% 564.3 
b 含杂质的锌30mL30% 634.7 
c 纯锌30mL20% 449.3 
d 纯锌40mL30% 602.8 
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式
 

(2)小兵用如图所示装置用排水法收集并测定气体的体积,气体从导管口
 
(填d或f)进;选用量筒测量排出水的体积,收集并测量氢气的体积.

【收集证据】
(3)要比较锌的纯度对反应快慢的影响,应选择的实验编号是
 

【得出结论】
(4)结论:①纯锌与酸的反应速率比含杂质的锌与酸的反应速率更
 

          ②酸的质量分数越大,反应速率越
 

【评价与反思】
(5)如表是小兵第①组实验的详细数据.
 时段(均为1分钟)第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 
 H2的体积33.1mL 116.7mL 91.9mL 89.6mL 77.6mL 56.0mL 
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因
 

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

乙醇(C2H5OH)俗称酒精,在生产、生活及实验中用途广泛,请回答:
(1)乙醇属于
 
(填序号).
①氧化物 ②碱 ③有机物
(2)将少量碘加入酒精中,充分搅拌至碘液溶解,酒精在这里可称作
 
(填序号).
①溶液  ②溶剂  ③溶质
(3)已知乙醇不完全燃烧时,产物为二氧化碳、水和一氧化碳,现有46g乙醇不完全燃烧,经判定生成二氧化碳70.4g,则该反应的化学方程式为
 

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

属于结晶水合物的是(  )
A、食盐B、硝酸钾
C、硝酸钠D、胆矾

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

下列物质的应用不发生化学变化的是(  )
①在食品袋内充氮气防腐②用二氧化碳灭火③氧气用于气焊④用燃烧的蜡烛照明.
A、①②B、③④
C、①③④D、①②③

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图.下列对反应现象的说法中,错误的是(  )
A、a处形成浅绿色溶液
B、b处形成大量气泡
C、c处反应生成氯化钠
D、d处溶液呈红色

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计如图实验方案:
【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体
(1)加入固体A是
 
,固体甲中含有的物质是
 
;溶液乙中溶质是
 

(2)写出步骤①的化学方程式:
 
检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是
 

【探究二】将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如图:
(3)步骤②中H2O2得到了Fe3+,加入过量的X发生的反应方程式
 

(4)步骤④中一系列操作依次是:
 
、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体,样品补血剂中铁元素的质量为
 
(用含a的代数式表示)
【探究三】某硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)热分解研究
(5)该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值.
装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,x的值
 
实验中要持续通入氮气,否则测出的x会
 
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有
 

(6)小明同学收集到硫酸亚铁完全分解后的固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液,于是他得出结论硫酸亚铁分解得到产物只有两种.兴趣小组同学经过分析,得出小明的结论是错误的,他们的理由是
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案