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分别向NaCl四种溶液中加入下列一种试剂,便可将它们鉴别出来,这种试剂是

[  ]

A.盐酸

B.氯化钙溶液

C.氢氧化钠溶液

D.氢氧化钡溶液

答案:D
解析:

解析:用一种试剂鉴别这四种溶液,必须产生四种不同的现象.在被鉴别的四种物质NaCl中,阳离子分别为阴离子分别为,对于阳离子可以与碱中反应,产生有刺激性气味的,而不与反应,所以这种试剂的组成中必须有;对于阴离子为了防止干扰可先鉴别,可用,因为分别与反应生成沉淀,不与反应,所以这种试剂组成中必须有,阴阳离子综合起来,试剂应是.将分别加入四种溶液中,产生的现象为NaCl不反应,无现象;反应产生白色沉淀;反应,既产生白色沉淀,又产生气体;反应只产生气体,所发生反应的化学方程式分别为


提示:

点拨:用一种试剂鉴别多种物质,要求这种试剂能分别跟这些物质反应产生不同的现象,鉴别时可从物质的阴、阳离子的不同点上考虑,采用分析和综合的方法思考.


练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

9、分别向Na2CO3、(NH42SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂,便可将它们鉴别出来,这种试剂是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?延庆县一模)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用.
(1)净水器中常用到活性炭,其作用是
吸附色素和异味
吸附色素和异味

(2)水常用来配制各种溶液,氯化铁溶液中的溶质为
FeCl3
FeCl3
(写化学式).
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种.现将300g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,稀释后溶液的质量为
500
500
g.
(4)根据下表回答问题.
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①40℃时,向两个分别盛有40g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,为不饱和溶液的是
NH4Cl
NH4Cl
溶液.
②采用一种操作方法,将上述的不饱和溶液变为饱和溶液.下列说法正确的是
C
C
(填字母序号).
A.溶质的质量一定不变             B.溶液中溶质的质量分数一定增大
C.溶液质量可能不变               D.可升高温度或减少溶剂.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?齐齐哈尔)今天是化学实验室开放日,小麦准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的鉴别实验,他先分别取少量这四种溶液于试管中,再分别向这四只试管中,滴入紫色石蕊试液:
(1)先被鉴别出来的两种物质是
盐酸
盐酸
 和
氯化钠
氯化钠

(2)接着他用现有试剂,将另外两种溶液鉴别出来,写出鉴别时所发生反应的化学方程式:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.下表是NaCl和KCl的溶解度数据,请回答下列问题.
    温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度
(g)
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.2
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
(1)40℃时,氯化钠的溶解度是
36.6
36.6
g.
(2)将80℃时,同质量的NaCl和KCl的饱和溶液,分别冷却到0℃,析出晶体最多的是_
KCl
KCl
(填“NaCl”或“KCl”)溶液.
(3)20℃时,向两只分别盛有35g NaCl和KCl固体的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成饱和溶液的物质是
KCl
KCl
,其溶液的溶质质量分数是
25.4%
25.4%
(精确到0.1%).
(4)温度不变的情况下,若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液,可采用的方法是
加入氯化钾
加入氯化钾

恒温蒸发溶剂
恒温蒸发溶剂
_.(写一种)
Ⅱ.阅读下列三段材料,回答问题:
材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(右表是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素.
材料二:l875年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质:镓是银白色金属,密度4.7g?cm-3,能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓.不久,他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9-6.0g?cm-3之间.
材料三:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm-3,从而验证了元素周期表的正确性.随后科学家根据元素周期表的空位,按图索骥,发现了许多新元素.目前金属镓广泛用于制造半导体材料.镓的原子结构示意图如右图所示.
(1)镓元素的质子数为
31
31
,其氯化物的化学式为
GaCl3
GaCl3

(2)请根据上述材料,小结金属镓的有关知识:
①物理性质:镓是银白色金属,密度为5.94g?cm-3
②化学性质(请用化学方程式表示):
2Ga+6H2O
  △  
.
 
2Ga(OH)3+3H2
2Ga+6H2O
  △  
.
 
2Ga(OH)3+3H2

③用途:
制造半导体材料
制造半导体材料

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