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实验是实现科学探究的重要途径.请回答以下有关化学实验的问题.
(1)下列实验操作中不正确的是
 
(填标号).
①制备气体前,检查装置的气密性 ②加热实验结束时,用嘴吹灭酒精灯
③将用剩的药品放回原试剂瓶中
(2)在实验室里,可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制取氯气(Cl2),该气体能溶于水,则制取氯气时应选择的发生装置和收集装置分别是
 
(填标号)

(3)氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,水溶液呈碱性.实验室加热氯化铵NH4Cl)和熟石灰两种固休的混合物可制氨气.同时生成氯化钙和水.
①实验室里制取气体时,选择发生装置和收集装置应考虑哪些因素?
 

②最好选用下图中哪种气体发生装置制取氨气?写出实验室制氨气的化学方程式
 


(4)物质的用途与其性质密切相关,研究金属的性质可以更好地利用金属.
①2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器.久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿是铜与空气中的氧气、水和
 
共同作用的结果.
②为探究铝、铁、铜的活动性顺序,某同学设计了一组实验:①铝片浸人稀硫酸中②铜片浸人稀硫酸中③铝片浸人硫酸亚铁溶液中.这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式
 
).
(5)取12g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加人100g一定质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应.反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计).则参加反应的碳酸钙的质量是多少?稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
考点:检查装置的气密性,加热器皿-酒精灯,实验室制取气体的思路,常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,有关溶质质量分数的简单计算,金属活动性顺序及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,根据化学反应方程式的计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见仪器及化学实验基本操作,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析:(1)根据实验注意事项分析;
(2)根据实验室中制取氯气所用药品的状态和反应条件选择发生装置,根据氯气的性质选择收集装置;
(3)制取装置包括加热和不需加热两种,实验室加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气,因此需要加热;氯化铵(NH4Cl)和熟石灰在加热的条件下生成氯化钙和水和氨气;气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关;
(4)①根据铜绿主要成分的化学式确定反应物;
②在金属活动性顺序中,只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来;
(5)根据质量守恒定律,反应前后减少的质量为二氧化碳的质量.利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙、盐酸的质量.
解答:解:(1)①制备气体前检查装置的气密性,防止装置漏气而收集不到气体;②中加热实验结束时,用嘴吹灭酒精灯会产生危险,应该用灯帽盖灭;③将用剩的药品放回原试剂瓶中,会污染源试剂,应该放在指定的仪器中;
故答案是:②③;
(2)实验室中制取氯气所用药品是固态的二氧化锰和液态的浓盐酸,条件是加热,发生装置要选A;氯气能与水反应,不能用排水法收集,其密度比空气大,用向上排空气法收集,故选择收集装置F;
故答案是:AF;
(3)①实验室制取气体,气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.
故答案是:气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关;
②实验室加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气,因此需要加热,故选择A气体发生装置制取氨气,氯化铵(NH4Cl)和熟石灰在加热的条件下生成氯化钙和水和氨气,其反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3
故答案是:A;2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑;
(4)①铜绿的主要成分化学式为Cu2(OH)2CO3],反应物中由铜、氧、氢、碳元素,根据反应前后元素种类不变,反应物中也含有这些元素,且是空气中的物质,故反应物为铜、二氧化碳、氧气、和水;
故答案为:二氧化碳;
②通过题意不难看出,该同学只能验证出金属铝的活动性比铜和铁强,但铜和铁的活动性但无法验证出,因此为验证这两种金属的活动性顺序,可补充铁和稀硫酸的反应或铁和硫酸铜溶液的反应等.
故答案为:将铁片浸入硫酸铜溶液中,铁片表面有红色固体析出(或将铁片浸入稀硫酸中,有气泡产生等),Fe+CuSO4═FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑等);
(5)依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为:12 g+100 g-107.6g=4.4g
设石灰石中CaCO3的质量为x,稀盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100    73          44
x       y         4.4g
100
x
=
44
4.4g
 
73
y
=
44
4.4g
 
x=10g,y=7.3g.
则稀盐酸的质量分数是:
7.3g
100g
×100%=7.3%.
答:参加反应的碳酸钙的质量约为10g.稀盐酸中溶质的质量分数约为7.3%.
点评:本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了文字表达式的书写,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
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下列有关分子、原子和离子的说法正确的是(  )
A、在化学变化中,分子是最小粒子,不可再分
B、分子、原子和离子都是带电的粒子
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和Mg2+
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下列图象对应关系叙述正确的是(  )
A、
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B、
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C、
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D、
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分类标准
 
,所属物质(填序号)
 

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X、Y(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
A、X、Y的饱和溶液的溶质质量分数一定不相等
B、t1℃时,将25gX放入50g水中,所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
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CO和CO2组成元素相同,但化学性质有显著差异.

(1)CO燃烧反应的化学方程式为
 

(2)利用如图装置,验证CO2的性质.
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②乙中发生反应的化学方程式为
 

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的性质.

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