Question

【题目】根据如图1装置，回答有关问题：

(1)装置图中仪器a的名称为_____________________。

(2)采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是_________________， 反应的符号表达式_________________________________。

(3)若用G装置采用排空气法收集氧气，氧气应从____________________进；(选“b”或“c”)

(4)质量相等的两份药品a和b，a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，将药品 分别加热，则收集到氧气的质量随反应时间变化的图象(图2)，其中正确的是_____；

(5)收集一瓶氧气，放置一段时间后得到气体甲，某兴趣小组设计使用暖宝宝贴来测定气体 甲中氧气的含量，已知暖宝宝贴(主要成分是铁粉)的热量来源于铁粉的缓慢氧化(即铁的生 锈)，实验开始前的装置如图3所示，实验后从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)中的水的体 积为69mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)

①关于该实验，下列说法中错误的是______________。

A．如果装置漏气，会使测量结果偏大

B．实验过程中，温度计的示数先升高后降低至室温

C．等温度计的读数恢复至室温后才能记录量筒内剩余的体积

D．读数时，视线与凹液面的最高处保持相平

②通过该实验测得气体甲中氧气的体积分数为____________________。

Answer 1

【答案】集气瓶 A KClO3 KCl+O2 b D AD 30%

【解析】

（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气写出反应的符号表达式；
（3）根据氧气密度比空气大进行分析；
（4）根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解生成氧气。如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则a为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即a反应快，但a中氯酸钾的质量小来解答；
（5）测定空气中氧气含量的实验原理是：药品消耗消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内原来氧气的体积。

(1)仪器a的名称为：集气瓶；

(2)氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下分解，生成氯化钾和氧气，应选用固体加热型发生装置，故选：A，反应的符号表达式为：KClO3 KCl+O2；

(3)由于氧气的密度比空气大，用G装置采用排空气法收集氧气，氧气应从b进；

(4)因a是混有少量二氧化锰的氯酸钾，b是纯净的氯酸钾，且a和b的质量相等，由于二氧化锰作催化剂可以加快氯酸钾的分解速度，则a反应快，时间短，a中混有二氧化锰，则a中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小，故选D；

(5)①A、如果装置漏气，会使进入的水偏少，导致测定结果偏小，选项错误；
B、铁生锈放热，则开始时温度计示数升高，反应完毕后则温度逐渐降低至室温，选项正确；
C、必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积，使结果准确，否则会使结果偏小，选项正确；
D、进行量筒读数时，视线与凹液面的最低处保持相平，而不是最高处，选项错误。故选AD；
②铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积，集气瓶内空气的体积是（250-20）mL=230ml，进入水的体积是69mL，即氧气的体积是69mL，因此氧气的体积分数=×100％≈30%。