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    【题目】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

    ①A、D中酚酞均变_____色，说明两种溶液都呈碱性。

    ②B中溶液的pH_____7（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式________________________。

    ③F中沉淀的化学式是______________。

    ④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是____________，可能含有的溶质是___________________。

    【答案】 红 ＜ NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3 NaCl、KCl CaCl2; HCl

    【解析】试题分析：①酚酞溶液遇碱性溶液变为红色 ②因为B中含有盐酸，盐酸显酸性，故溶液的pH＜7 ，酸碱反应生成盐和水， ③因为K2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2KOH，故沉淀是CaCO3 ④因为反应有NaOH+HCl=NaCl+H2O ，K2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2KOH ，生成的KOH与过量的盐酸反应：KOH+HCl=" KCl" + H2O ，2HCl+ Ca(OH)2= CaCl2+2H2O，故G中混合后得到无色溶液中一定含有的溶质是NaCl、KCl CaCl2 ，可能盐酸过量，故可能含有的溶质是HCl

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    B．分子、原子、离子都是构成物质的粒子

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    （2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．所得溶液溶质质量分数为

    （3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是 ．

    （4）将t2℃时A、B、C三种饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 ．

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    （1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．

    （2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．

    （3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．

    （4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．

    （5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________ （填“偏大”或“偏小”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是

    A．水和过氧化氢的组成元素一样，所以水和过氧化氢的化学性质也一样

    B．化合物是由不同种元素组成的物质，则由不同种元素组成的物质一定是化合物

    C．稀有气体元素的原子最外层都达到了相对稳定结构，则最外层达到相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子

    D．二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭，但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：

    （1）该化学变化中没有发生改变的粒子是______________（填“分子”或“原子”）

    （2）写出该反应的化学方程式______________．

    （3）该反应中含氢元素的化合物有______________种；反应前后化合价发生可变化的元素是______________（填元素符号）

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    （1）m(剩余固体)＞6.4g时，剩余固体的成分是______________（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为______________．

    （2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为______________g．

    （3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）

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