【题目】将一种无色无味的的液体A装入试管,用带火星的木条伸入试管中,无现象,向其中加入少量黑色粉末B后,迅速产生气泡,生成了能使带火星木条复燃的气体C,使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中,金属E剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。请回答:
(1)写出他们的名称A_____D_____E_____
(2)黑色粉末B 在A的分解过程起_____作用,该反应的化学方程式为:_____。
【答案】过氧化氢 水 铁 催化 2H2O22H20+O2↑
【解析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,氧气能使带火星的木条复燃;铁在氧气中燃烧时,火星四射,放热,生成黑色固体四氧化三铁。
(1)过氧化氢溶液是一种无色无味的液体,在黑色固体二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,氧气能使带火星的木条复燃;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,为了防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶,通常在瓶中铺一层细沙或加入适量水,因此A、B、C、D、E、F分别是过氧化氢溶液、二氧化锰、氧气、水、铁、四氧化三铁。
故A、D、E分别是过氧化氢溶液、水、铁。
(2)黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,该反应的化学方程式为:。
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【题目】为比较金属铝与相同pH的稀盐酸、稀硫酸反应快慢,冬冬做了如下实验探究。请回答下列问题:
(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为____________________.
(2)x=_____________,实验过程中可通过观察比较反应的剧烈程度确定反应快慢。
(3)在实验过程中,发现铝与稀盐酸反应更剧烈,为此冬冬又提出了以下猜想:
(猜想①)试管I中_________对反应起了促进作用:
(猜想②)试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用。
(4)为了验证上述猜想是否正确,需要向试管l中加入少量____________,向试管Ⅱ中加入少量___________做对比实验(填物质标号)。
A 硫酸铜 B 硫酸钠 C 氯化钠 D 稀盐酸
(5)通过(4)中的对比实验,观察到试管1中反应快慢无明显变化,试管Ⅱ中反应明显加剧,则可得出的结论是______________________________.
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【题目】按要求写出相应的化学符号
(1)2个氮分子____________
(2)铁离子__________
(3)氢氧化铝中铝元素的化合价显+ 3价___________
(4)熟石灰___________。
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【题目】研究性学习小组选择“过氧化氢()生成氧气()的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的过程:
(假设)生成的快慢与催化剂种类有关。
(实验方案)常温下,在两瓶同质量、同浓度的溶液中,分别加入相同质量的和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)所需的时间。
(进行实验)下图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器的名称是________,此实验中B处宜采用的气体收集方法是________。
(实验记录)
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | ||
催化剂 | 1g水泥块 | |
时间 | 165 s | 46 s |
(结论)该探究过程得出的结论是________________________________________。
(反思)在常温下分解缓慢,加入或水泥块后反应明显加快。若要证明二氧化锰()和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________________________是否改变。
(实验拓展)生成的快慢还与哪些因素有关?研究性学习小组进行了更深入的探究:
探究实验一:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取一支试管加入5 mL 5%的过氧化氢溶液,然后加入等量的二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | ________________ |
另取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液,然后加入等量的二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计:
实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二: ________________
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液,把试管放入盛有热水的烧杯中 | ________________ | 温度越高,过氧化氢分解的速率越大 |
取一支试管加入5 mL 15%的过氧化氢溶液,把试管放入盛有________的烧杯中 | ________________ |
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【题目】如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,下列说法中不正确的是( )
A.实验前一定要检查装置气密性
B.实验时红磷一定要过量
C.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
D.该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的1/5
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【题目】下列A~D是初中化学中的四个实验装置:
(1)A实验中用10mL量筒量取6mL蒸馏水,读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中________处(填“a”或“b”)的刻度线保持水平:
(2)B实验成功的关键是_________ (填序号);
①装置气密性好:②实验前夹紧止水夹;③红磷过量或足量;④冷却至室温后再打开止水夹;⑤选用教室内的空气
(3)C实验中水的作用是____________;
(4)D实验试管2中产生的气体是________ (填名称),电解水所发生反应的符号表达式为________,该反应的基本反应类型为________。
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【题目】鉴别、除杂是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的是( )
实验目的 | 实验设计 | |
A | 鉴别空气、氧气、二氧化碳 | 燃着的木条分别伸入集气瓶 |
B | 检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙 | 滴加适量硫酸铜溶液,观察是否有蓝色沉淀生成 |
C | 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 | 加入适量的氯化钡溶液,过滤 |
D | 中混有气体 | 将气体通过氢氧化钠溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图是以空气、煤(主要成分是碳)等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请按要求回答相关问题:
(1)上述流程中空气分离法属于________________(填“物理变化”或“化学变化”) 。
(2)分离空气制取氧气的常用方法有以下两种。
①分离液态空气制氧气,原理是利用液氧和液氮的_____________不同。
②分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,则分子大小: N2 __________ O2(选填“大于“、“等子”、“小于)。
(3)写出反应①煤燃烧的化学方程式为_____________________________________________。
(4)结合流程和所学知识可以预测:化学反应中物质发生变化的同时一定还伴随有____________(选填“状态”、 “能量”、“原子”、“压强”)变化。
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【题目】根据下列图示,回答与铝有关的问题。
(1)图A为铝元素在元素周期表中的相关信息,可知铝原子的质子数为_____;
(2)图B为铝原子结构示意图,其中x为_____;
(3)图C为地壳中某些元素的含量(质量分数),其中含量最多的元素与铝元素组成化合物的化学式为_____。
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