过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤.纺织.医疗.造纸等.某兴趣小组展开了深入的学习:[资料卡片]:I.制备研究:下图是制备过碳酸钠的工艺流程.请回答问题:(1)操作A的名称是 .若在实验室完成此操作.需要的玻璃仪器是烧杯.玻璃棒和 .(2)生产中.反应及干燥均需在较低温度下进行.原因是 .(3)加入较多的氯化钠的作用是 .Ⅱ.纯度测定:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（9分）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：【资料卡片】：

I、制备研究：下图是制备过碳酸钠的工艺流程。

请回答问题：

（1）操作A的名称是，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和。

（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是。

（3）加入较多的氯化钠的作用是。

Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。

小组同学设计了如下图所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验。

【实验步骤】：

①连接仪器，检查装置的气密性；

②将过碳酸钠样品(2．20g)和少许黑色粉末均匀混合后

置于装置A中，在量筒中加满水；

③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；

④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；

⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；

⑥根据数据进行计算。

【实验分析及数据处理】：

（4）实验中，，则开始收集气体。

A．刚开始出现气泡时

B．当气泡均匀连续出现时

C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时

（5）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0．32g），计算过碳酸钠样

品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为多少？[已知：Mr(2Na2CO3·3H2O2)＝314，保留到0．1%

【反思】：

（6）量筒中长导管的作用是

（1）过滤漏斗（2）过碳酸钠受热易分解，从而影响产量和产率

（3）过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体（4） A

（5） m（2Na2CO3·3H2O2）=2．09 g 95．0%

（6）起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）

【解析】

试题分析：（1）进行操作A后，得到晶体和母液，故操作A的名称是过滤，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗

（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，根据卡片资料可以得出信息，原因是：过碳酸钠受热易分解，从而影响产量和产率

（3）根据生产流程图，加入的氯化钠并没有参加反应，而是起到常温结晶的目的，加入较多的氯化钠的作用是：过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体

（4）实验中，应刚开始出现气泡时，就要开始收集气体，虽然刚开始排出的是装置内的空气，但由于反应结束后产生但仍然有残留在装置内的气体，且根据压强的原理，前后两者的气体体积已经相等，当气泡均匀连续出现时，这时得到的是纯净的气体，但气体的量明显减少，故选A

（5）根据化学方程式，Na2CO3·3H2O2与气体的质量关系，再根据若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0．32g），即可算出Na2CO3·3H2O2的质量，进一步可计算出样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数，过程略

（6）量筒中长导管的作用是: 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）

考点：过滤基本实验操作，根据化学方程式计算，通过物质的制备流程图综合考察知识的熟练运用

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