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    【题目】“环境保护，以人为本”。从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是（ ）

    A．二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒 B．二氧化碳、氮气、氧气

    C．二氧化碳、二氧化硫、氧气 D．二氧化氮、可吸入颗粒、氮气

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：空气污染物为有害气体和粉尘有害气体为一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫等、粉尘为可吸入的颗粒物等故答案选择A

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年6月5日是“世界环境日”，中国主题为“同呼吸 共奋斗”．
    （1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、和天然气等．
    （2）下列不属于空气污染物的是 ．
    A.二氧化氮
    B.二氧化硫
    C.PM2.5
    D.氮气
    （3）二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
    当打开K，反应一段时间后：
    ①D烧杯中（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ， 具有的化学性质是 ．
    ②B处紫色石蕊试液变红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是；写出C处发生变化的化学方程式 ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
    （1）溶液A中共含有种阳离子；
    （2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为；

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Cu（OH）2

    Mg（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.5

    4.2

    8.6

    完全沉淀的pH

    3.2

    6.7

    11.1


    （3）溶液B中一定含有的溶质为（填化学式）；
    （4）写出溶液B中加人熟石灰，生成产品的化学方程式： ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
    A.生成2.0gCO2气体
    B.原来CaCO3的质量为14.3g
    C.生成了5.6gCaO
    D.剩余CaCO3的质量为3.0g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请结合图回答问题：
    （1）写出图中有标号仪器的名称：①；②；
    （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号） ， 写出该反应的化学方程式 ．
    （3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式 ．
    （4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是 ， 选用的收集装置为（填字母编号） ．
    （5）工业常需分离H2、CO2的混合气体．某同学采用如图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下： ①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到气体．
    ②然后，（填操作），又可收集到另一种气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作中不正确的是（ ）
    A.检查装置气密性
    B.液体加热
    C.倾倒液体
    D.氧气验满

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂为综合利用FeSO4 ， 设计了以下工艺流程：
    煅烧炉1中发生的部分化学反应有：FeCO3 FeO+CO2↑ C+CO2 2CO
    （1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为能．
    （2）煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应，其方程式为 ， X气体的化学式是；循环利用X的优点是 ．
    （3）下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是（填字母） a、Al b、Cu c、Ag
    （4）实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、、过滤干燥．
    （5）请设计实验证明（NH4）SO4是铵态氮肥

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    样品为铵态氮肥

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】正常情况下人的胃液pH为0.8～1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%（胃液密度约为1g/cm3）．
    （1）正常情况下，人的胃液显性．
    （2）人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围是g．
    （3）服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多，你认为该患者（填“能”或“不能”）服用氢氧化钠来治疗胃液中 HCl过多，理由是 ．
    （4）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al（OH）3】，每片胃舒平平含Al（OH）3的质量为0.39g．请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是：

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度/g

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    KNO3

    20.9

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    110


    A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交
    B.在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%
    C.在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
    D.从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法

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