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【题目】下列是初中化学常见的基本实验,回答以下问题。

1A实验中,测定空气中氧气含量导致实验结果偏小的可能的原因有___________。(填一个合理的即可)

2B实验中,硬质玻璃管内发生反应的实验现象是_______________

3C实验中,蒸发时用玻璃棒搅拌是为了_________________

4D实验中,探究铁制品锈蚀的条件时,还应补充的一个实验是____________(简述操作)。

【答案】装置漏气(或红磷量不足等合理即可) 红色粉末逐渐变为黑色 防止局部温度过高造成液体飞溅 将同样的铁钉放入一装有干燥空气的试管中

【解析】

1)在测定空气中氧气含量的试验中,导致实验结果偏小的原因较多。例如:如果红磷的量不足,不能全部消耗氧气,导致实验结果偏小;如果装置漏气,使进入装置中的水偏少,会使实验结果偏小等;

2)由于在高温条件下,一氧化碳将氧化铁还原成铁,所以实验的现象是:红色粉末逐渐变成黑色;

3)蒸发时用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热,防止液体等溅出;

4)铁生锈的条件是铁与水、氧气接触,在上述试验中,探究了铁与水、氧气同时接触,铁与水的接触,还缺少铁与氧气的接触。所以,应补充的实验是:将铁钉放在干燥的试管中,并塞好橡皮塞。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下:

1)毒重石要进行粉碎的目的是____________。产生气体X的化学方程式为________________。若所得滤液1仍浑浊,则应采取的操作是_______

2)操作Y的名称是_________。滤液2中可循环利用的物质除水外还有________

洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____________(填标号)。

A30℃B30℃饱和氯化钠溶液 C30℃饱和氯化钡溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4 Al2O3

⑴石灰石粉溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为________________

⑵加入BaCl2除去的杂质离子是____________(填离子符号);

⑶操作Ⅰ的名称为____________,需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、____________。操作Ⅱ的具体步骤为:____________、冷却结晶

⑷固体a的成分一定含有________________________(只写一种)。检验溶液b的酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的____________ (填化学式)提高产品纯度。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】随着经济的发展,能源和环境日益成为人们关注的焦点。

(1)①燃气安全是家庭生活中的头等大事。为了防止燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。一旦燃气泄漏即可闻到气味,从微观的角度分析其原因是___________;家用热水器常用的燃气是天然气,写出天然气完全燃烧的化学方程式_________

(2)开发新能源以缓解能源缺乏和环境污染问题,正开发和利用的新能源有___(写一种)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】以下是实验室常用的部分仪器。

1)写出下列仪器的名称②_____;⑤_____

2)某同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,已经选择了仪器①②③,则还需要从图中选择的仪器是_____(填一种仪器的序号);反应的化学方程式为_____;这套装置还能用于制取_____气体。

3)用上述方法制取氧气时,使用仪器③的需要注意_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。

1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____________________

2)为探究CO2NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的AB实验,验证CO2NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为:A中试管内液面上升;B中气球胀大。

①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是___________

②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是_____________。要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是_____________

③杨红通过检验生成物:向B实验后的溶液中加入_____,观察到________现象, 反应的化学方程式是 _________________从而也证明CO2NaOH发生了反应。

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【题目】碳酸钙是一种重要化工原料,广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。

高纯碳酸钙的制备

一种以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:

1)“浸取”的主要目的是将Ca(OH)2转变成CaCl2,同时还产生有氨味的气体)。“浸取”时反应的化学方程式为_____

2过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是_____(填化学式)。

碳酸钙的应用

3)大理石主要成分为CaCO3,另外还含有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物,饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中的______CaCl2固体用于干燥CO2

实验室常用______检验CO2气体,实验现象为_____

4)工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏(主要成分为硫酸钙)的流程如下图。

已知反应吸收塔里的反应为:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是_____

反应前后硫元素的化合价______(填升高降低),氧元素的化合价______(填升高降低),该反应属于氧化还原反应。

减少二氧化硫的排放,主要为了______(填序号)。

A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层

按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫,至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。废气中二氧化硫的质量分数为______。(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用化学符号或化学式填空:

12个氢原子_____________

22个氮分子_____________

3+2价的铁元素_________________

4)氢氧根离子____________

5)氧化镁____________

6)碳酸钠_______________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】有一包白色固体样品,可能含有NaOHNa2CO3K2SO4BaCl2中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:

步骤I:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。

步骤II:取步骤I所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液。

步骤III:取步骤II所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象。

根据上述实验,回答下列问题:

(1)步骤II中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是_________________________

(2)分析上述实验过程,关于样品的组成,可以得到的结论是____________________

(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是_________________________

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