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    (2005年南通)某化学兴趣小组在做Fe和溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生．为了进一步研究做了如下实验：

    ①取8.5gFe粉放入一定量的溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．

    ②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见下图)．求：

    (1)稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量．

    (2)与反应的Fe的质量．

    (3)与反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和_______8.5g(选填“＞”、“＜”、“=”)．对此结果作出你的解释．

    答案：7.3%;5.6g#5.6克;<
    解析：

    解：(1)设9.2g固体中Fe的质量为x，盐酸的质量分数为w．

    56∶2=x∶0.10g　　x=2.8g

    73∶2=50.0g×w∶0.10g　　w=7.3％

    答：略．

    (2)设与反应的Fe的质量为y

    56∶64=y∶(9.2－2.8)g

    y=5.6g

    答：略．

    (3)＜　　因为有少量Fe与溶液中的酸性物质发生了反应注：Ⅱ卷中，其他合理答案均给分


    练习册系列答案
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    (2005年南通)下图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是

    [　　]

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    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高

    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放

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    (2)电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1g NaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是________，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有________水被分解．

    (3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如下图所示)，每个工厂排出的废液只含有、、NaOH、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清．请回答：

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    ②乙处河水呈红褐色的化学方程式是________．

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    (4)保护水资源，我们应该采取的措施是________．

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    科目：初中化学 来源：2005年中考聚焦：单项选择系列（解析版） 题型：选择题

    （2005?南通）下图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法错误的是（ ）

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