对比学习有利于发现事物的共性与个性.为探究酸的化学性质.同学们进行了如下实验.实验内容实验现象A试管内无明显现象.B试管中镁带表面观察到的现象是 .C.D两试管中均观察到有气泡产生.E试管中观察到的现象是 ,F试管中无明显现象.结论酸的很多反应通常在水溶液中才能完成.不同的酸具有相似的化学性质.不同的酸根会导致酸的“个性有差异. 请分析上述现象� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验。

实验内容

实验现象

A试管内无明显现象，B试管中镁带表面观察到的现象是。

C、D两试管中均观察到有气泡产生。

E试管中观察到的现象是

；

F试管中无明显现象。

结论

酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。

不同的酸具有相似的化学性质。

不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。

请分析上述现象并回答：

（1）不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有（填元素符号）。

（2）不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，因此，可用鉴别盐酸和硫酸。

（3）清洗试管时，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为，白色沉淀中可能还含有（填化学式）。

有气泡产生或冒气泡白色沉淀产生

（1）H（H+）

（2）氯化钡（氢氧化钡、硝酸钡、可溶性钡盐）

（3）Na2SO4+BaCl2→2NaCl +BaSO4↓ BaCO3

【解析】

试题分析：醋酸属于酸，溶液中有氢离子，所以能与活泼金属反应，产生氢气，所以B试管中镁带表面观察到的现象是：有气泡产生或冒气泡；把BaCl2溶液滴加到稀硫酸中，发生反H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀BaSO4生成

（1）不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸的组成中都含有H+

（2）不同的酸根会导致酸的“个性”有差异，硫酸中含有硫酸根，而盐酸不含有，所以可用氢氧化钡、氯化钡（可溶性钡盐）来鉴别盐酸和硫酸

（3）F试管中的无色液体含BaCl2和HCl，而C试管中的无色液体含的溶质有三种情况：1、只含Na2SO4，2、含Na2SO4和Na2CO3，3、含Na2SO4和H2SO4，将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡，说明C试管中的无色液体含的溶质Na2SO4和Na2CO3，所以废液缸里最终产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，该反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2→2NaCl +BaSO4↓，当然还可能发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀中可能还含有BaCO3

考点：酸的通性及个性

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