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    某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质．小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g．将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g．
    （1）写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：______；
    （2）请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
    【相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg（OH）2-58、H2O-18．】
    【答案】分析：废水中的盐酸和MgCl2两种物质都可与加入的氢氧化钠溶液发生反应，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，而只有MgCl2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，同时生成氯化钠；因此恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为两个反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒计算出所得溶液的质量，最后使用溶液中溶质质量分数公式，计算废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数．
    解答：解：（1）废水中盐酸与氢氧化钠可以发生中和反应，方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，方程式为MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；
    故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O，MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；
    （2）设生成5.8g沉淀氢氧化镁沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y
    MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓
           80     117    58
         x×20%    y    5.8g
    =  x=40g
    = y=11.7g
    则与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=60g-40g=20g，设生成氯化钠的质量为z
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
         40   58.5
    20g×20%   z
    =  z=5.85g
    废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数=×100%=15%
    答：废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为15%．
    点评：根据质量守恒定律，废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量=所取废水的质量+所加入氢氧化钠溶液的质量-生成沉淀的质量．
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    ．

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    （1）计算该废水中含HCl的质量分数．
    （2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和．有关数据如下表所示：
    物质 物质（或溶质）的相对分子质量 市场参考价（元/吨）
    氢氧化钙粉末 74 200
    10%的氢氧化钠溶液 40 100
    你将选择
     
    （写化学式）来中和废水中的HCl，请通过计算说明选择理由：

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）计算该废水中含HCl的质量分数．
    （2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和．有关数据如下表所示：
    物质物质（或溶质）的相对分子质量市场参考价（元/吨）
    氢氧化钙粉末74200
    10%的氢氧化钠溶液40100
    你将选择______（写化学式）来中和废水中的HCl，请通过计算说明选择理由：

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