【题目】（5分）取三支注射器，编号A、B、C。A中装氢氧化钠溶液，B中装澄清石灰水，C中装稀盐酸，如图所示装置，按以下步骤进行实验：
①用A向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液，振荡，溶液无明显变化；
②换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水没有变化；
③换C向锥形瓶内滴加稀盐酸，开始没有气泡，过一会产生大量气泡；
④换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水变浑浊。
⑴写出锥形瓶内发生的一个化学反应方程式。
⑵描述气球在实验过程中是如何变化的。
⑶滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生，推测一个可能的原因。
【答案】（1）CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑）
（2）步骤①中气球迅速鼓起并胀大，②中气球无变化，③中气球逐渐变瘪，④中气球又慢慢鼓起
（3）中和步骤①中剩余的氢氧化钠（或与碳酸钠反应生成碳酸氢钠）
【解析】
试题分析：（1）锥形瓶内发生的一个化学反应方程式：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑）
（2）向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液，把瓶内的二氧化碳反应掉了，使得瓶内的压强降低，所以步骤①中气球迅速鼓起并胀大，由于步骤③向锥形瓶内滴加稀盐酸，与步骤①形成的碳酸钠反应，产生二氧化碳，使得瓶内的气体量增多，压强增大，故③中气球逐渐变瘪，此时步骤④换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水变浑浊，将产生的部分二氧化碳抽走，使得瓶内的压强又降低，故④中气球又慢慢鼓起
（3）当溶液中既有Na2CO3，又有NaOH的时候，加入稀盐酸，盐酸是先和NaOH反应，再与碳酸钠反应，故滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生，一个可能的原因：中和步骤①中剩余的氢氧化钠
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【题目】推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是 ( )
A. 分子可以构成物质——物质一定由分子构成
B. 溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C. 单质中只含有一种元素，含有一种元素的纯净物一定是单质
D. 离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子
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【题目】（6分）下图物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。
（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 。
（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为 。
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为 。
（4）E、F的物质类别相同，且E与F能反应放热，F也能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为 。
（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合可能是 （填序号）。
①氢氧化钠固体和水 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水 ⑤碳酸氢钠和稀盐酸
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【题目】水中的氮、磷、钾超过一定含量即为水质的富营养化，会导致水藻因养分过足而迅速生长繁殖。一部分大量生长繁殖，另一部分大量死亡，使水质变得混浊不堪，就出现了藻华现象。测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵,化学式（NH4）2MoO4，已知NH4+原子团的化合价为+1，则Mo的化合价是
A、+7 B、+6 C、+4 D、+1
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【题目】下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
⑴硝酸钾的溶解度随温度升高而____________；
⑵要从氯化钠溶液中提取氯化钠，最好采用__________________的方法。
⑶要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是___________。
⑷40℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数比饱和氯化钠溶液的溶质质量分数（填“大”或“小”）___________。
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【题目】（6分）实验室里常用以下仪器制取气体。
⑴制取二氧化碳的化学方程式为________________________________；制取并收集二氧化碳的仪器组合是（填字母）____________________________；
⑵利用二氧化碳________________________、______________________的性质来检验二氧化碳是否收集满；
⑶将一朵纸花用石蕊溶液染成紫色，放入充满二氧化碳的集气瓶中，可观察到纸花变________，反应的化学方程式为__________________________________。
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【题目】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题：
反应时间/min | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 | 3 |
剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | 2.04 |
（1）完全反应时，生成氧气的质量为______________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
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【题目】（10分）尿素[CO(NH2)2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液。
（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、 和__________。
（2）下图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：
2CO(NH2)2 + 4NO + O2 = 2CO2+ 4N2 + 4H2O。
现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：
①所含尿素的质量是_______________；
②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？
（相对分子质量：CO(NH2)2 60；NO 30）
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