Question

“如何验证无明显现象化学反应的发生”是以下学习片段的主题，请参与其中并完成下列问题．
[知识回顾]向AlCl₃溶液中滴加少量的KOH溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为______．
[设疑提问]KOH溶液与盐酸混合无明显现象，如何设计实验验证KOH溶液与盐酸发生了反应？
[实验方法]
方法一：向滴有酚酞的KOH溶液中加入盐酸，溶液颜色______，表明反应发生．
方法二：直接将KOH溶液与盐酸混合后，向其中加入铁丝，可能有两种情况：
（1）当加入铁丝无气泡产生时，说明二者发生了反应，理由是______．
（2）当加入铁丝有气泡产生时，不能判断二者发生了反应，理由是______．因此，“验证无明显现象化学反应的发生”往往可以通过加入某种合适的试剂来指示，方法二不合理，加入的物质不能准确指示反应的发生．
[问题延伸]KOH溶液与盐酸发生了中和反应，从图中可知反应的实质是______．
[知识拓展]KOH溶液与CO₂反应也无明显现象，而用酚酞溶液却不能指示该反应的发生，原因是______．
信息：碳酸钾是草木灰的主要成分，草木灰不宜与铵盐混合施用．

Answer 1

解：向AlCl₃溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，产生白色沉淀，直接将KOH溶液与盐酸混合后，向其中加入铁丝，当加入铁丝无气泡产生时，说明无稀盐酸，没有气泡产生；由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H⁺和OH^-结合生成H₂O分子．KOH溶液与CO₂反应也无明显现象，而用酚酞溶液却不能指示该反应的发生，原因是 氢氧化钾和碳酸钾溶液都为碱性
故答为：[知识回顾]AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl．
[实验方法]方法一：红色逐渐变为无色．
方法二：（1）如有气泡，则有盐酸．（2）可能盐酸剩余．
[问题延伸]H⁺和OH^-结合生成H₂O分子
[知识拓展]氢氧化钾和碳酸钾溶液都为碱性．
分析：向AlCl₃溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；直接将KOH溶液与盐酸混合后，向其中加入铁丝，当加入铁丝无气泡产生时，说明无稀盐酸，没有气泡产生；根据氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由微粒的变化分析中和反应的实质．考虑碳酸钾溶液为碱性溶液．
点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．