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(2013?日照)“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)
烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g
加入黄铜样品质量 20g 24g 20g
充分反应后,烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
请回答下列问题:
(1)
同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是
0.2g
0.2g

(2)计算黄铜样品中锌的质量分数.
分析:(1)根据甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g进行解答;
(2)根据氢气的质量利用化学方程式求出黄铜样品中锌的质量即可.
解答:【解】(1)甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g,甲中稀盐酸的质量多,乙中黄铜样品质量多,所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g;故填:丙;.0.2g;
(2)设:黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 
65            2
x             0.2g
65
2
=
x
0.2g

x=6.5g    
黄铜样品中锌的质量分数:
6.5g
20g
×100%=32.5%
答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%.
点评:根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化,可对反应进行的情况进行判断,并明确参加反应的是固体中的锌,这是解决本题的关键.
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