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    【题目】把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余且生成的化合物中金属元素化合价都为+2，产生H2的质量随时间变化的趋势如图，下列说法正确的是（　　）

    A. 金属活动性甲＞乙 B. 相对原子质量甲＞乙

    C. 反应硫酸的质量甲＞乙 D. 消耗金属的质量甲＞乙

    【答案】C

    【解析】A、由图可知，乙物质的反应速率比甲物质的反应速率快，故乙比甲活泼，错误；

    B、由图可知，乙物质比甲物质生成的氢气少，故乙物质的相对原子质量比甲物质的相对原子质量大，错误；

    C、甲乙物质完全反应，甲物质生成的氢气多，氢气来源于酸中的氢，故甲物质反应消耗硫酸的质量多，正确；

    D、由题可知消耗金属的质量相等，且没有剩余，错误，故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】要使Fe2O3和Fe3O4中含有相等质量的铁元素，它们的质量比（ ）

    A.3：2B.2：3C.30：29D.20：29

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1所示，在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图A所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．

    (1)室温时， ______ (选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液．

    (2)图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是 ______ (填“a”、“b”或“c”，下同)；

    (3)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 ______ ．

    (4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为______克，该同学按图2所示步骤依次操作：

    其中操作错误的步骤是 ______ (填字母)；E中玻璃棒的作用是 ______．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 _____克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料与我们生活息息相关。

    （1）从物质分类角度看，合金属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。

    （2）将硬铝片和铝片互相刻画，__________（填“硬铝”或“铝”）片上留下明显划痕。

    （3）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是__________。

    （4）C919大飞机制造中，用纯铝太软，在铝中加入了少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的__________和抗腐蚀性。

    （5）锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。锂-氯化银电池反应的化学方程式式为：Li+AgCl=LiCl+Ag，可知Li的金属活动性比Ag的________（填“强”或“弱”）。

    （6）回收利用废旧的铁锅、铝锅的意义是____________。（答一点即可）

    （7）钢是铁的合金。取11.4g钢样，向其中加入足量稀硫酸，产生氢气0.4g（不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应）。计算此钢样中铁的质量分数（百分数保留一位小数）。____________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。可燃冰，学名天然气水化合物，其化学式为CH4·8H2O，其外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍，是公认的地球上尚未开发的最大新型能源。

    （1）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、_______、天然气三种。

    （2）煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是　______。已知在相同条件下，1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3CO和CH4，消耗氧气较多的是_______。

    （3）下图是可燃冰燃烧的图片，写出可燃冰完全燃烧的化学方程式___________。

    （4）相同质量的下列物质完全燃烧产生热量最多的是_______。

    A．氢气 B．汽油 C．甲烷

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是部分含碳物质的转化关系图，根据图示回答下列问题．

    （1）你学过的含碳单质有金刚石、石墨和足球烯，它们物理性质差异很大，原因是_____

    （2）转化①和②都可以时碳与氧气反应，生成物不同的主要原因是_____

    （3）转化③常用于冶炼工业，工业上用赤铁矿炼铁时，反应的化学方程式为_____

    （4）二氧化碳使紫色石蕊试液变红涉及的反应是如图所示转化中_____（填序号），写出反应⑤的化学方程式_____

    （5）转化⑥可用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要________g氯化钠固体。称量样品时，应把样品放在托盘天平的_________盘里。

    ①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_____________(填字母)。

    ②下列仪器中，量取水时需要用到d和____仪器(填序号)，溶解时需要用到e和____仪器(填序号)。(每空1分)

    a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。

    ③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：_________________如果配制的溶液的溶质质量分数低于10％，你认为可能原因是____________ 。(任写一个)。

    (2)在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应_____，_____，利用余热将余下溶液蒸发至干。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是

    A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

    B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7

    C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

    D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶元素的部分信息如图所示，请回答下列问题：

    （1）锶原子的核电荷数为_____； 锶的相对原子质量为_____．

    （2）锶原子核外电子层数为_____；该元素的原子易_____（填“得”或“失”） 电子．

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