Question

（4分）我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
（温馨提示：解答时，要有必要的文字说明和计算步骤等，只写最后结果不给分）

Answer 1

 （1）67.5%；（2）9.8%

 
试题分析： 设产生0.1 g氢气需要消耗锌的质量为X，硫酸的质量为Y
Zn + H₂SO₄ ="======" ZnSO₄  + H₂ ↑             
65    98                    2
X     Y                   0.1g            
65/X=2/0.1g           
X="3.25g"                                    
98/y="2/0.1g"
y=4.9g                                      
所以：黄铜样品中铜的质量分数为：
(10g-3.25g)/10g*100%
=67.5%                                     
原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
4.9g/50g*100%                                
="9.8%"                                       
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%