Question

28、为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄两种杂质，现设计了如下实验方案：

请回答：
（1）食盐晶体中加入A溶液是

HCl

；操作1是利用

过滤

方法进行混合物分离．
（2）溶液乙中含有的溶质是

NaCl、BaCl₂、HCl

．沉淀2是

BaCO₃

物质．
（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量

多

．（填“多”或“少”）

Answer 1

分析：（1）根据加入的溶液会产生气体，以及不能引入新的杂质等知识进行分析，
（2）根据加入A、B所发生的反应，以及反应的原理分析溶液的成分和沉淀2，
（3）经过一系列的反应和除杂后，杂质中的钠离子也转化成了氯化钠．

解答：解：（1）再加入溶液A后会生成气体，而混合物中有碳酸钠，可以知道加入了酸，但是反应后又不能引入新的杂质，所以要加盐酸，故答案为：HCl；
经过操作2后分离出了沉淀和溶液，故答案为：过滤，
（2）加过量的盐酸反应后，除去了碳酸钠，溶液中只有氯化钠和剩余的盐酸；加入过量的氯化钡后，除去了硫酸钠，溶液中有氯化钠和剩余的氯化钡，
故答案为：NaCl、BaCl₂、HCl，
乙溶液中存在氯化钡，加入碳酸钠后，会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故答案为：BaCO₃
（3）在一系列的除杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化钠晶体量比原晶体多，故答案为：多．

点评：本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质．