Question

下列实验现象描述不正确的是（　　）

A．一瓶98%的浓H₂SO₄敞口放置一段时间后，质量增加

B．SO₃溶于水能导电．所以SO₃是电解质

C．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L

D．用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色

Answer 1

分析：A、根据浓硫酸具有吸水性解答；
B、根据SO₃溶于水能和水反应生成硫酸，硫酸能电离氢离子和硫酸根离子，所以溶液能导电解答；
C、氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度．
D、根据氨水属碱它的溶液呈碱性能使酚酞变红色解答．

解答：解：A、浓硫酸具有吸水性，吸水后溶液质量增大，故该说法正确；
B、SO₃溶于水能和水反应生成硫酸，硫酸能电离氢离子和硫酸根离子，所以溶液能导电，故该说法不正确；
C、氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，故所得溶液的物质的量浓度=

1mol

22.4L/mol

=0.045mol/L，故该说法正确．
D、氨水属碱它的溶液呈碱性能使酚酞变红色，故该说法正确．
故答案选：B．

点评：点拨：浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热；本题还考查了物质的量浓度的计算，属于无数据计算型题目，关键是判断氨气的体积和溶液的体积相等，难度不大．