Question

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．

实验序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体物质的质量/g
第1次	20	11
第2次	20	6
第3次	20	3.2
第4次	20	m

（1）第4次剩余固体物质的质量m=

 

g
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数为

 

．
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据实验数据可分析出20克稀盐酸与多少克的碳酸钙恰好完全反应，进而分析出石灰石样品中所含的杂质的质量，也就是m的值．
（2）石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量，根据

碳酸钙的质量

石灰石样品的质量

×100%即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）根据实验数据可分析出20克稀盐酸与5克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量可求出20克稀盐酸中所含的溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据前几次实验，都是加入20g盐酸恰好固体减少5g可知：根据实验数据分析可知20克稀盐酸与5克碳酸钙恰好完全反应，则剩余固体质量为3.2克时固体质量不再减少，3.2克为杂质的质量，所以m的值为3.2．故答案为：3.2
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数=

16g-3.2g

16g

×100%=80%．故答案为：80%
（3）设20克稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
  100  73
  5g   x
 

100

5g

=

73

x

     x=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数=

3.65g

20g

×100%=18.25%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

点评：有关反应前后质量差的计算是初中化学计算的一个重点内容，反应前后装置减少的质量一般为生成气体的质量，固体物质减少的质量一般为参加反应的固体物质的质量．