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    【题目】将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示。请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（溶液中无晶体析出）

    【答案】10%

    【解析】解∶设反应后生成氯化钠质量为xg,样品中碳酸钠质量为yg

    Na2CO3＋BaCl2＝2Na Cl＋Ba CO3↓

    106 117 197

    y X 19.7g

    ＝ ,x＝11.7g

    ＝ ,y＝10.6g.

    溶液中氯化钠质量为∶22.3g－10.6g＋11.7g＝23.4g.

    所得溶液中溶质的质量分数是∶×100％＝10％.

    答∶所得溶液中溶质的质量分数是10％.

    点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。

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    ②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；

    ③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；

    ④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；

    ⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。

    以上说法中正确的个数是（ ）

    A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

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    C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化 D．反应中甲和丙的质量之比为4:7

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