Question

海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．为了得到比较纯净的NaCl（不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作：

（1）上图有标号的仪器名称分别是a________，b________．
（2）操作②的名称是________，玻璃棒的作用是________．
（3）操作③中看到________时，停止加热．
（4）称取5.0g NaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液________g．

Answer 1

解：用海水晒盐得到的是粗盐．提纯含有少量泥沙的粗盐，正确步骤为溶解、过滤、蒸发计算产率．
（1）根据图形写仪器名称；
（2）粗盐提纯含有少量泥沙的粗盐，正确步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率；
（3）蒸发时，注意用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干；
（4）5.0克÷10%=50克．
故答为：（1）烧杯 铁架台（2）过滤 引流（3）蒸发皿中出现较多固体（4）50
分析：粗盐提纯含有少量泥沙的粗盐，正确步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率．①粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，直到溶解；②过滤时注意“一贴，二低，三靠”；③蒸发时，注意用玻璃棒不断搅拌，以防液滴飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干；④计算产率，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率．
点评：注意混合物的分离方法，探究实验操作的注意事项，熟练常用仪器的名称和选用，加强溶质质量分数的简单计算．