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    【题目】某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们用泥料进行了如下实验：

    （1）在少量泥料中加入一定量的水，充分搅拌，该过程中发生的化学反应方程式为_____。

    （2）过滤后，用pH试纸测试所得滤液的酸碱度，下列操作错误的是_____（填序号）。

    A 将pH试纸剪成几段使用

    B 将pH试纸直接插入待测液中

    C 将pH试纸湿润后放在表面皿上

    D 用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

    E 玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗净擦干

    （3）取一定量的滤液于试管中，向其中逐滴滴加几滴稀盐酸，边滴边振荡，发现没有气泡产生。其主要原因是_____。

    【答案】CaO+H2O＝Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH BC 溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水

    【解析】

    根据氧化钙、纯碱的性质分析加入水中发生的反应；pH试纸的使用方法；溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应分析回答。

    （1）在少量泥料中加入一定量的水，充分搅拌，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，该过程中发生的化学反应方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH；故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

    （2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；可以剪成几段，节约了试纸；不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂；将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸不能先用水润湿；玻璃棒每一次蘸取溶液后要洗净擦干；读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，时间不能过长。故填：BC

    （3）由上述分析可知，溶液中有生成的氢氧化钠，取一定量的滤液于试管中，向其中逐滴滴加几滴稀盐酸，边滴边振荡，发现没有气泡产生。其主要原因是滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水。故填：滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水

    练习册系列答案
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    【题目】某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。

    （查阅资料）

    （1）过氧化钠化学性质很活波，能与水、二氧化碳反应．

    相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

    （2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液

    （猜想与假设）猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3

    猜想Ⅱ：固体为_____

    猜想Ⅲ：固体为NaOH

    猜想Ⅳ：固体为Na2CO3

    （实验推断）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。

    无明显现象

    猜想Ⅰ不成立。

    ②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的

    Ba（NO3）2溶液。

    产生_____

    证明有Na2CO3存在。

    ③取少量②的溶液于试管中，滴加_____

    溶液变红

    证明有_____存在。

    综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。

    （反思评价）过氧化钠在变质过程中除了资料显示的两个反应外，还发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：_____。

    （拓展迁移）小组同学认识到过氧化钠（Na2O2）应该_____保存。

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    （查阅资料）（1）钠是一种活泼金属常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。

    （2）Na2SO4溶液显中性

    结合信息请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式：_____。

    （提出问题）上层清液中溶质的成分是什么？

    提出猜想）猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4；CuSO4；猜想三：_____。

    请猜想二_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。

    （实验验证）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取上层清液少许于试管中，_____；

    _____

    猜想一成立

    （拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

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