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    12．观察如图，阅读说明，并回答问题．

    上述三个事实可以说明：
    （1）微观粒子是不断运动的；
    （2）微观粒子之间有间隔．

    分析 根据构成物质的基本粒子是分子、原子和离子；微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的进行解答．

    解答 解：上述三个事实可以说明微观粒子是不断运动的，微观粒子之间有一定间隔．
    故填：微观粒子是不断运动的；微观粒子之间有间隔．

    点评 微观粒子是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢，要注意理解．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．酒精灯是实验室中常用的加热仪器．某化学兴趣小组同学对酒精灯进行如下探究：
    【探究活动1】酒精灯火焰的那部分温度最高？
    【猜想】猜想1：焰心温度最高；猜想2：内焰温度最高；猜想3：外焰的温度最高
    【实验1】甲同学取一根小木条，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中（如图），1-2s后取出，观察木条的c（选填图中字母）处明显碳化．
    【结论】酒精灯火焰的外焰温度最高．
    【探究活动2】酒精燃烧生成什么物质？
    【查阅资料】酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，易燃烧，常用作燃料，当点燃酒精灯时，酒精燃烧生成水和二氧化碳．
    【实验2】将一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯火焰上方观察一会，然后迅速倒转烧杯，向烧杯内倒入少量澄清的石灰水．振荡．
    ①有水生成的现象是：烧杯壁上有水雾生成；
    ②有一氧化碳生成的现象是：澄清的石灰水变浑浊．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．存放石灰水的试剂瓶的内壁常常附着一层白色固体，这白色固体是（　　）
    A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaOD．NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有200g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，求：
    （1）需加多少克49%的稀硫酸与之完全反应？（2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ）
    （2）取出20g溶液后剩余溶液的质量分数为10%
    （3）在剩余溶液中加入20g水后，溶液的质量分数为9%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．如图所示．关于三个反应的叙述中正确的是（　　）
    A．都是化合反应B．生成物都是固体
    C．都是非金属和氧气反应D．以上都对

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒．在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精．香甜的酒酿就是利用该原理．用酒曲酶（俗称酒药）制作的．家庭一般制作酒酿的简单流程图如下：（注：有机反应化学方程式可用箭号表示） 

    （1）配平化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{淀粉酶}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）
    （2）如温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，请完成该反应的化学方程式：C3H6O3（乳酸）．
    （3）成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
    （4）若用1kg大米酿米酒，假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精，则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒4.6 kg，（提示：由淀粉转化为酒精的关系式为（C6H10O5）n～2nC2H5OH）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有铁丝、炭、硫、磷、石蜡等物质，回答下列问题：
    （1）在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧并火星四射的是铁丝
    （2）在氧气中燃烧发出白光的是炭、石蜡，只生成一种无色气体的是炭
    （3）在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是硫
    （4）点燃后产生大量白烟的是磷．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．请分析、比较以下几组化学反应，得出结论．
    组别化学方程式结论
    Ⅰ6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿素}$C6H12O6+6O2
    CO2+H2O═H2CO3    		反应物相同，生成物不同，
    原因反应条件不同．
    ⅡCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O    		反应物相同，生成物不同，
    原因反应物的浓度不同．
    ⅢC+O2（充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
    2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO    		反应物相同，生成物不同，
    原因反应物的量不同．
    Ⅳ2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反应缓慢）
    2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加热}$2KCl+3O2↑（反应迅速）    		反应物相同，反应速率不同，
    原因有无催化剂．
    实践与应用科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下：
    2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$X+4H2O，推断X的化学式是C2H4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
    物质（纯净物）乙醇氧气二氧化碳水X
    反应前质量/g2.34000
    反应后质量/g002.22.7待测
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应后X的质量为2.4 g
    B．X中两种元素的质量比为1：1
    C．X 可能是该反应的催化剂
    D．若起始时氧气的质量是5 g，则无X生成

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