Question

某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，设计了如下图（图1、图2）所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验，请根据下列要求回答有关问题：

（1）实验过程中，CuO处实验现象是

 

，反应的化学方程式是

 

，其中氧化剂是

 

；
（2）实验过程中，在澄清石灰水中反应的化学方程式是

 

；
（3）图1中，设计第②个酒精灯的目的是

 

．实验时，应先点燃第

 

（填①或②）个酒精灯；
（4）图2与图1相比，它的主要优点是

 

．

Answer 1

分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确地书写化学方程式．氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，实验现象是黑色粉末逐渐变成红色，氧化铜发生了还原反应，是氧化剂．一氧化碳有毒，能污染空气．一氧化碳回收利用既能节约能源，又能防止环境污染．

解答：解：（1）加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，实验现象是黑色粉末变成红色．故填：黑色粉末变成红色．
一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式为：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
氧化铜发生了还原反应，是氧化剂．故填：CuO．
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染空气，应该进行适当地处理．故填：除去尾气中的CO，防止污染空气；
为了防止一氧化碳扩散到空气中污染环境，应该先点燃②处的酒精灯．故填：②．
（4）图2与图1相比，它的主要优点是节省能源（或充分利用未反应的CO燃烧出的热量）．
故填：节省能源（或充分利用未反应的CO燃烧出的热量）．

点评：解答本题的关键是要掌握化学方程式的书写方法、氧化还原反应的实质及其节能环保的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断．