【题目】化学使人类生活更美好
⑴豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。
请据表回答：
①豆浆中含有人体所需的微量元素是______；青少年因缺______而导致佝偻病。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（填字母，下同）______。
A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素
⑵材料对我们的生活影响越来越大。
①用作保险丝的武德合金属于______。
A．金属材料 B.合成材料 C.复合材料
②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是______。
A.表面镀铬 B.表面涂油漆 C.部分浸入食盐水
③有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是________________________________________。
【答案】 铁 钙 D A C 取样在火焰上灼烧，若有烧焦羽毛味的为天然蚕丝，若无此气味则为冰蚕丝
【解析】 (1). 常见微量元素有：锌、铁、硒、碘； (2).青少年缺 钙易导致佝偻病，成年人缺钙易患骨质疏松。 (3). A.蛋白质的主要功能是构成细胞的基础物质； B.油脂 、糖类 的主要功能是给人提供能量； D.维生素的调节新陈代谢作用； (4). 金属和合金属于金属材料； (5). 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；浸入食盐水会加速锈蚀； (6). 取样在火焰上灼烧，天然蚕丝含有蛋白质，有烧焦羽毛味，冰蚕丝没有；
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图像与对应的叙述相符合的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾
B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
C. 向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁
D. 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；P2O5能溶于水，且有毒性。
【交流讨论】（1）图一实验中水的作用是 。
（2）图二装置与图一装置相比，其优点是 。
（3）将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是 。
【拓展应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢氧化钾和氢气，该反应是
(填吸热或放热)反应，该反应的化学方程式为 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】（1）从微观的角度看，水分子是由 构成的。
（2）从宏观的角度看，二氧化碳是由 组成的。
（3）从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由 的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指 。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2.8g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是 （ ）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．无法确定
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在化学反应：A+B = C+D中，已知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC。若实际反应时生成了6gD，则参加反应的B的质量为( )
A．6g B．lg C．4g D．3g
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：
(1)浸泡、过滤过程中加入过量的试剂X目的是将铝、铁分离。试剂X是一种常见的强碱，明矾是一种硫酸盐，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。试剂X 应为______（填化学式）。
(2)聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①混凝剂聚合硫酸铁可用于净水的原理是______。
②请用含y的代数式表示x的数值：x =______。
③水解过程中，溶液的pH与x的关系如图所示。溶液的pH=______时聚合硫酸铁中x的数值达到最大值。加入试剂Fe2O3目的是______。
④浓缩时需要向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：_______。
【实验探究一】：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | __________ | 猜想1正确 |
【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【实验探究二】：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1．取少量白色固体加入足量____ | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
2．过滤、取少量滤液加入______ | 变成红色 |
【实验反思】
（1）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为_____．
（2）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2____碱性氧化物（填“是”或“不是”）．
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