【题目】如图是工业上制备氢气的微观示意图,其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是( )
A. 图中能表示氢分子的是“”
B. 该反应中共涉及两种单质和三种化合物
C. 反应前后,原子的种类、数目不变
D. 该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1
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【题目】根据如图微观示意图分析,下列结论正确的是( )
A. 甲物质由碳、氧两种元素组成
B. 丙物质是氧化物
C. 该反应的化学方程式为CO2+H2=CH3OH+H2O
D. 该反应属于复分解反应
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【题目】请回答下列实验问题:
(1)现提供下列装置:
①上图E装置中,甲仪器的名称是____。
②实验室用KClO3和MnO2混合制O2发生装置可选用______(填装置序号),用装置C干燥O2,气体由导管____端(填“a”或“b”)进人,用E装置收集O2的依据是____。
③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人,实验室制备CO2的化学方程式为____;1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中,发现试液由紫色变为红色,此反应的化学方程式为_______。
(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提。
①实验的主要步骤:称量与溶解,过滤、蒸发:蒸发结束后用____(填仪器名称)将固体从蒸发皿转移到纸片上,比较食盐提纯前后的状态。
②下列有关蒸发过程说法正确的是_____(填序号)
a蒸发时用玻璃棒不断搅拌 b当蒸发皿中水分全部蒸干时,停止加热
c蒸发时若有滤液溅出,则精盐质量将偏低 d蒸发过程中,溶液中钠元素质量增大
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【题目】在学习盐酸的化学性质时,甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验(如图1)。
(实验现象)甲同学的实验中溶液有气泡冒出,乙同学的实验中溶液无气泡冒出。
(1)写出甲同学实验的化学反应方程式:_____________。
(提出问题)乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出?
(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠
(实验)同学们设计并进行了如图2所示的实验(装置气密性良好)。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
① | Ⅰ.用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸,边注入边振荡 | 细玻璃管中液柱略微升高 |
Ⅱ.换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 | 澄清石灰水无明显变化 | |
② | Ⅰ.用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 | |
Ⅱ.换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 | 澄清石灰水变浑浊 |
(2)细玻璃管在实验中的主要作用是________;实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因___________。
(3)实验②中Ⅰ的现象是_________;实验①、②中步骤Ⅱ:注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_________________。
(实验反思)此反应说明反应物的量不同,产物可能不同,试另举一例:____________。
(若正确回答下列问题加4分,总分不超过60分)
在老师的帮助下,同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液(pH为12)、碳酸氢钠溶液(pH为8.2)与稀盐酸反应时,pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定,并做了如下所示的对比图:
图中各线段实验现象如下表:
溶液 | 线段 | 实验现象 |
Na2CO3 | AB | 无气泡 |
BC | 有少量气泡 | |
CD | 有大量气泡 | |
DE | 几乎无气泡 | |
NaHCO3 | MN | 立即有大量气泡 |
NE | 几乎无气泡 |
(4)在AB段,溶液中的溶质有_________。
(5)分析图表,体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步:
第一步反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应的化学方程式为:__________。
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【题目】根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是( )
A. NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
B. NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C. KCl的溶解度比NaC1的大
D. 30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小军同学进行了如下实验:
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应)。
有关实验数据如表:
反应前 | 反应后 | ||
实验 数据 | 稀盐酸的质量 | 鸡蛋壳的质量 | 剩余物的质量 |
100g | 12g | 108.7g |
(1)根据质量守恒定律可知,反应中产生二氧化碳气体______g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量_____。
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【题目】实验室保存有一瓶淡黄色固体药品,标签上的药品名称为“过氧化钠(Na2O2)”,但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究,请你完成兴趣小组的下列实验报告。
(查阅资料)
Ⅰ.过氧化钠是一种淡黄色固体,常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Ⅱ.常温常压下,O2和CO2的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。
(分析猜想)
(1)该小组同学认为,不用做实验,仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2.理由是_____。
(2)进一步对固体成分提出以下猜想:
Ⅰ.只有Na2O2;Ⅱ.含有Na2O2和Na2CO3两种物质;
Ⅲ.含有_____两种物质;Ⅳ.含有_____。
(实验操作)
首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中,向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。
(3)仪器X的名称是_____。打开分液漏斗活塞,将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后(无固体剩余),注射器内收集到80.0mL气体,说明样品中含有_____g Na2O2(计算结果保留到小数点后两位)。
(4)更换注射器后,再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸,溶液中出现气泡,最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知,样品中含有_____,该物质的质量为_____(计算结果保留到小数点后两位)。
(得出结论)
(5)通过以上实验操作得出结论,猜想_____是正确的(填序号)。
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【题目】根据下图回答问题:
(1)酒精灯加热时,应用温度最高的_____焰。
(2)实验室制取二氧化碳时,选择的发生装置和收集装置依次是______(填字母),该反应的化学方程式是______。
(3)实验室用装置A作为制取氧气的发生装置,反应结束后,若要分离出MnO2,除A~F中相关仪器外,还需补充的一种玻璃仪器是______(写名称)。
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【题目】实验室利用如图所示装置进行相关实验,请回答下列问题。
(1)写出仪器f的名称:_____。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,其反应的化学方程式为_____;用C装置来收集二氧化碳,验满方法为_____。
(3)实验室用氯酸钾制取氧气,其反应的化学方程式为_____,该反应的基本反应类型是_____,可选择的发生和收集装置是_____。
(4)若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有:①在试管中加入药品并固定好装置;②把导管称出水面;③点燃酒精灯加热,当气泡连续均匀冒出时开始收集;④熄灭酒精灯;⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为_____(填序号)。
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